Электричество в теле. ч2. Связи в молекуле. скачать в хорошем качестве

Электричество в теле. ч2. Связи в молекуле.

Сорок лет я не понимал, как соединены атомы в молекулах. Что именно заставляет их быть соединёнными? В середине XX века Лайнус Полинг открыл и описал такое явление, как электроотрицательность атомов. Уж не знаю, как именно он вышел на это удивительное свойство атомов. Разные атомы имеют разную степень жадности к электронам. Некоторые очень сильно притягивают к себе любые электроны, которые появятся поблизости. Самые жадные - это инертные газы, мы их не рассматриваем. Они нахапали себе электронов и ничего не отпускают. Но есть троица - кислород, фтор и хлор. У них очень высокая электроотрицательность. И все они - сильнейшие окислители. Ну, вот,кислород. Он подходит к другому атому и оттягивает на себя электрон. Или два. И случается следующее: у атома кислорода появляется некоторый избыток отрицательного заряда, а у другого атома - недостаток. Недостаток электрона у второго атома придаёт ему положительный заряд. Частицы с разноимёнными зарядами притягиваются. Вот именно это и соединяет атомы. Это называется ионная связь. Ион - это частица, имеющая заряд. Высокая электроотрицательность кислорода придаёт особые свойства молекуле воды.