TEMA 9. TERMODINÁMICA | DISOLUCIONES IDEALES | EJERCICIO 9.8. LEYES DE RAOULT Y HENRY скачать в хорошем качестве

TEMA 9. TERMODINÁMICA | DISOLUCIONES IDEALES | EJERCICIO 9.8. LEYES DE RAOULT Y HENRY

Conviértete en miembro de este canal para disfrutar de ventajas:    / @quimica-fisica   Una disolución de etanol (et) y cloroformo (cl), a 45 ◦C y con xet = 0,9900, tiene una presión de vapor de 177,95 Torr. En estas condiciones de dilución elevada para el cloroformo, se puede considerar que la disolución es prácticamente diluida ideal. La presión de vapor del etanol puro a 45 ◦C es 172,76 Torr. a) Calcula las ✭✭presiones parciales✮✮ de los gases en equilibrio con la disolución. b) Calcula las fracciones molares en la fase vapor. c) Calcula la constante de la ley de Henry para el cloroformo en etanol a 45 ◦C. d) Haz una predicción para la presión de vapor y las fracciones molares en la fase vapor para una disolución de cloroformo y etanol, a 45 ◦C, con xet = 0,9800. Compara tus resultados con los valores experimentales: yet = 0,9242 y p = 183,38 Torr.