الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي скачать в хорошем качестве

الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي

الذرات، كما تعلم، هي المكوّن الأساسيّ لجميع عناصر الطبيعة، تتكوّن من ثلاثة جسيمات رئيسية: الإلكترونات التي تدور حول النواة وتحمل شحنةً سالبةً. والبروتونات التي توجد داخل النواة وتحمل شحنةً موجبةً. والنيوترونات تتواجد أيضًا في النواة، وتمتلك كتلة البروتون، ولكنها لا تحتوي على أيّة شحنةٍ كهربائيةٍ. يتساوى عدد الإلكترونات مع البروتونات، وبالتالي تكون الذرة محايدة الشحنة، في حين يختلف عدد النيوترونات حتى بين ذرات العنصر نفسه. العدد الذري: يُرمز له بالحرف Z، ويتمثّل بعدد البروتونات في نواة العنصر، وهو عددٌ ثابتٌ في جميع ذرات العنصر الواحد، على سبيل المثال، أيّ ذرةٍ من عنصر الأكسجين تحتوي على 8 بروتونات، في حال اختلاف العدد تختلف نوعية العنصر، ويضبط الجدول الدوري بحيث بكون لجميع العناصر عددًا ذريًّا متزايدًا، فيبدأ من: الهيدروجين له العدد الذري 1 (بروتون). الهيليوم له العدد الذري 2 (بروتونان). الليثيوم يحتوي على العدد 3 (ثلاثة بروتونات). البريليوم يحتوي العدد الذري 4 (4 بروتونات) وهكذا. العدد الكتلي: يُرمز له بالحرف A، وهو إجماليّ عدد البروتونات والنيوترونات، حيث يتمّ تجاهل الدور الصغير لكتلة الإلكترونات في حساب العدد الكتليّ، أي تتركّز كتلة الذرّة في نواتها المكوّنة من البروتونات والنترونات. يمكن استخدام هذا التقريب للكتلة لتحديد عدد النيوترونات التي يمتلكها العنصر بسهولةٍ، عن طريق خصم عدد البروتونات من عدد الكتلة، على سبيل المثال يحتوي الكروم على العدد الذريّ 24 والعدد الكتلي 52، وبالتالي: عدد النترونات في نواة ذرة الكروم = 52 – 24 = 28 تمتلك النظائر عددًا ذريًّا ثابتًا، في حين تختلف بالعدد الكتلي، لاختلافها بعدد النيوترونات. يُلجأ لكتابة العدد الذريّ في أسفل يسار رمز العنصر، في حين يُكتب العدد الكتليّ في أعلى يسار العنصر