HÓA 10 | NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC | QUY TẮC DẤU скачать в хорошем качестве

HÓA 10 | NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC | QUY TẮC DẤU

1. Phản ứng hóa học và enthalpy • Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt. Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt. • Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường chọn là 298 K (25oC) • Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu ∆fH0298 là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. • Biến thiên Enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học, kí hiệu là ∆rH0298, chính là lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn. 2. Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học: • Nếu biến thiên enthalpy phản ứng là âm (∆rH0298 nhỏ hơn 0) thì phản ứng đó là tỏa nhiệt. • Nếu biến thiên enthalpy phản ứng là dương (∆rH0298 lớn hơn 0) thì phản ứng đó là thu nhiệt. • Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt. • Có hai cách tính ∆rH0298 là tính theo enthalpy tạo thành và tính theo năng lượng liên kết Eb. Giả sử có phản ứng tổng quát: aA +bB → mM + nN Tính theo nhiệt tạo thành ∆fH0298 ∆rH0298 = m. ∆fH0298 (M) + n. ∆fH0298 (N) – a. ∆fH0298 (A) – b. ∆fH0298 (B). Tính theo năng lượng liên kết Eb Nếu A, B, M, N đều đang ở trạng thái khí, ta có: ∆rH0298 = a. Eb(A) + b. Eb(B) – m. Eb(M) – n. Eb(N) Lưu ý: Trong tính toán cần lưu ý đến hệ số của các chất trong phương trình hoá học. Cách tính theo nhiệt tạo thành chuẩn xác hơn cách tính theo năng lượng liên kết. Mở rộng: Để đánh giá mức độ tự diễn biến của một phản ứng tại nhiệt độ T, người ta dựa vào đại lượng biến thiên năng lượng tự do Gibbs (Δ_r G_T^o). Nếu Δ_r G_T^o lớn hơn 0: phản ứng không tự xảy ra; Δ_r G_T^o nhỏ hơn 0: phản ứng tự xảy ra. Giá trị của đại lượng này được tính theo biểu thức: Δ_r G_T^o=Δ_r H_T^o-TΔ_r S_T^o Trong đó: T: nhiệt độ tính theo thang Kelvin (K); Δ_r H_T^o: Biến thiên enthalpy của phản ứng; Δ_r S_T^o: Biến thiên entropy của phản ứng (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ ở một trạng thái và điều kiện xác định). ----------------------------------- 🍀 Ths. Đặng Nhật Tú 👉 Gv trường Cao đẳng Xây dựng Công trình Đô thị. 👉 Sáng lập: Trung tâm GD Chất lượng cao Edison 🎯 Gia Lương - Đông Anh - Hà Nội. 📲 0968 686 212 - Hóa Thầy Tú Xem nhiều video thú vị hơn trên kênh Hóa Thầy Tú T.i.k.t.o.k : https://www.tiktok.com​...​. Za.lo: Http://zalo.me/0968686...​ Y.Tube: / @hoathaytu ----------------------------------- 📣 Tham gia ngay khóa học trực tiếp và online qua zoom từ hóa 8 đến hóa 12 cùng thầy Tú để cùng tìm hiểu khám phá học hiểu nhiều kiến thức thú vị nha. 🔥 Trung tâm GD Edison - Nơi giúp bạn tỏa sáng trong học tập và cuộc sống!❤ #hoathaytu​​​ #ttgdedison​​​ #chemistry247​​​ #phảnứng​​ #enthalpy