HÓA 11 | SỰ ĐIỆN LI TRONG NƯỚC. THUYẾT ACID - BASE скачать в хорошем качестве

HÓA 11 | SỰ ĐIỆN LI TRONG NƯỚC. THUYẾT ACID - BASE

2. Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Brөnsted – Lowry về acid – base Quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion là sự điện li. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion; Chất điện li mạnh: Phân li hoàn toàn (acid mạnh, base mạnh, hầu hết muối). Chất điện li yếu: Phân li không hoàn toàn (acid yếu, base yếu). Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li thành các ion. Acid, base, muối theo thuyết Arrhenius (cũ): Acid: Chất khi tan trong nước phân li ra H^+. Base: Chất khi tan trong nước phân li ra OH^-. Muối: Chất khi tan trong nước tạo ra cation kim loại (hoặc NH_4^+) và anion gốc acid. Acid, base theo thuyết Bronsted – Lowry (mới): Acid: Chất nhường H^+. Base: Chất nhận H^+. Lưỡng tính: Vừa có khả năng nhường vừa có khả năng nhận H^+. --------------------------------------------------------------------------------------- 🍀 Ths. Đặng Nhật Tú 👉 Gv trường Cao đẳng Xây dựng Công trình Đô thị. 👉 Sáng lập Trung tâm GD CLC Edison 🎯 Gia Lương - Việt Hùng - Đông Anh - Hà Nội. 📲 0968 686 212 - Hóa Thầy Tú ----------------------------------- 📣 Tham gia ngay khóa học trực tiếp và online qua zoom từ hóa 8 đến hóa 12 cùng thầy Tú nha. 🔥 Nơi giúp bạn tỏa sáng trong học tập và cuộc sống!❤ #hoathaytu #ttgdedison #chemistry247