🚀QUÍMICA selectividad PAU JUNIO 2022▶️Comunidad Valenciana ✔️PROBLEMAS (2-4) скачать в хорошем качестве

🚀QUÍMICA selectividad PAU JUNIO 2022▶️Comunidad Valenciana ✔️PROBLEMAS (2-4)

#selectividad2022 #PAU2022#selectividadvalencia #químicaPAU2022 #academiaPCE #examenPAU #Accesoalauniversidad#academiavalencia #EBAU Examen de Selectividad Química PAU JUNIO 2022 (convocatoria extraordinaria) El Centro de Formación Álvaro está formado por un equipo multidisciplinar de profesores del más alto nivel: ingenieros, bioquímicos, filólogos, físicos, matemáticos y economistas. La experiencia de más de 10 años dedicados a la enseñanza y los cientos de alumnos que han pasado con éxito por nuestras aulas nos avalan. Si quieres más información acerca de nuestros cursos de preparación de selectividad en www.cfalvaro.com ✔️ No olvides suscribirte y darle like 😉 ✔️ Facebook:   / centrodeformacionalvaro   ✔️ Instagram:   / centrodeformacionalvaro   ✔️ Blog: https://www.cfalvaro.com/blog ✔️ Página web: https://www.cfalvaro.com/acceso-unive... 2. Un reactor de10 litros a 10000C contiene una mezcla en equilibrio formada por 6,3 mol de CO2, 2,1 mole de H2, 8,4 mol de CO y un número indeterminado de moles de H2O. La presión totola del reactor es 209 atm. Calcule kc y Kp para el equilibrio CO2 (g) +H2(g)⇄ CO(g) + H2O(g) Si se extrae del rector los gases CO(g) + H2O en su totalidad, calcule la cantidad ( en moles ) de las cuatro sustancias una vez se haya alcanzado el nuevo equilibrio. Datos: R=0,082 atm·L·mol-1·K-1 3. Se dispone de una disolución A de ácido clorhídrico comercial de densidad 1,19 kg·L-1 y riqueza 38 % en masa. Para preparar una segunda disolución B, se toma 10,0 mL de la disolución A, diluyéndose con agua destilada hasta un volumen final de 15,0 litros. a) Calcule la concentración (en mol·L-1) del ácido clorhídrico comercial (disolución A) b) Calcule la concentración (en mol·L-1) de la disolución B y su pH. c) A 50,0 mL de la disolución B, se le añaden 25,0 mL de una disolución 0,01 mol·L-1 de Ca(OH)2. Calcule el pH de la disolución final. Considere que los volúmenes son aditivos. Datos: masas atómicas relativas: H=1,0; Cl=35,5. Kw=10-14 4.A escala laboratorio, se puede obtener pequeñas cantidades de cloro gaseoso mediante la reacción (no ajustada) K2Cr2O7 (ac) +HClCrCl3(ac) +Cl2(g) + KCl(ac) + H2O(l) a) Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada. b) Si se hace reaccionar 125 mL de HCl 1M con un exceso de K2Cr2O7 .¿cuántos litros de Cl2 se obtendrán, medidos a 1 atm de presión y 20 oC?