Thế Điện Cực Chuẩn và Pin Điện Hóa скачать в хорошем качестве

Thế Điện Cực Chuẩn và Pin Điện Hóa

Nội dung video: Thế Điện Cực Chuẩn và Pin Điện Hóa 0:44 Cặp oxi hóa-khử của kim loại. 3:55 Kiến thức chuẩn bị: Liên kết Kim loại. 6:14 Pin điện hóa: pin Galvani Zn-Cu. 11:24 Thế điện cực chuẩn và áp dụng. 11:26 Cơ chế phản ứng thế SN2. 17:43 Điện cực hydrogen chuẩn. 18:21 Đo thế điện cực chuẩn của Zn²⁺/Zn. 20:10 Đo thế điện cực chuẩn của Cu²⁺/Cu. 22:15 Ngoại lệ của quy tắc α. 23:25 Các loại pin điện hóa. 28:01 Bốn áp dụng của dãy thế điện cực chuẩn. 30:13 Bài tập trong các sách giáo khoa. 34:42 Nguồn điện hóa học và không hóa học. 35:47 Luyện tập và mở rộng. Ghi chú: 1. Bổ sung ví dụ về áp dụng phương trình Nernst để chứng minh một đề bài không ổn: https://chemjoy-tt.blogspot.com/2024/... 2. 33:58 không thể là hiệu điện thế giữa hai điện cực (nói chung) mà phải là hiệu điện thế giữa điện cực dương và điện cực âm. Như vậy là đủ (không cần thay bằng hai cặp oxi hóa-khử). 3. 46:39 Bỏ dấu ½ trong cả hai bán phản ứng ở anode. 4. 53:14 Gõ nhầm dấu "nhỏ hơn" thành dấu "lớn hơn". Theo phép tính là tính khử của Z mạnh hơn Y nên đáp án là D. Cũng có thể có kết quả như sau: E°pin(Cu-X) = E°X - E°Cu = 0,46 ⇒ E°X = 0,46+E°Cu = 0,46+0,34 = 0,80 V. E°pin(Y-Cu) = E°Cu - E°Y = 1,10 ⇒ E°Y = E°Cu-1,10 = 0,34-1,10 = -0,76 V E°pin(Z-Cu) = E°Cu - E°Z = 1,47 ⇒ E°Z = E°Cu-1,47 = 0,34-1,47 = -1,13 V Kết luận: thứ tự tính khử tăng dần: X, Cu, Y, Z ⇒ chọn D. Blog & giải đáp: https://chemjoy-tt.blogspot.com/ © Nguyen Trong Tho - 2024 @HocHoa.TT #chemistry #education #hóahọc12 #electrochemistry #dienhoahoc #organicchemistry #thermodynamics #standardelectrodepotential #electrochemicalcells #galvaniccell