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INTERAÇÕES INTERMOLECULARES NOS COMPOSTOS ORGÂNICOS | Resumo de Química Enem. Larissa Campos скачать в хорошем качестве

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INTERAÇÕES INTERMOLECULARES NOS COMPOSTOS ORGÂNICOS | Resumo de Química Enem. Larissa Campos

🎓 Curso Enem Gratuito: https://goo.gl/2rebsa 📑 Resumo completo: https://bit.ly/2XGfUYq ✔️ Simulado: https://bit.ly/38L4rsj #compostos #orgânicos #química Inscreva-se no canal para receber tudo sobre o Enem 100% GRÁTIS https://bit.ly/37WGBZi /// SOBRE O VÍDEO INTERAÇÕES INTERMOLECULARES NOS COMPOSTOS ORGÂNICOS - Resumo de Química Enem com a professora Larissa Campos, do Curso Enem Gratuito. As interações intermoleculares determinam a intensidade da força que uma molécula atrai outra molécula e a facilidade com que substâncias mudam de estado físico. Entenda tudo sobre as interações moleculares nos compostos orgânicos neste resumo de química orgânica com a professora Larissa! Os compostos orgânicos são formados pela ligação entre os átomos de carbono e de hidrogênio e também pode ocorrer a presença de outros elementos nas suas formulações. Mas os átomos das substâncias orgânicas não interagem apenas dentro das moléculas. Eles também podem interagir entre moléculas diferentes. Sendo assim, as interações intermoleculares representam a intensidade da força que uma molécula atrai outra molécula. As interações intermoleculares estão relacionadas com as mudanças de estado físico da matéria, que se processa com o afastamento das moléculas e o rompimento das forças intermoleculares. O processo contrário também pode acontecer. Sendo assim, é importante ressaltar que quanto mais intensas são as forças intermoleculares, mais difícil será a alteração do estado físico da substância. No estado sólido, por exemplo, as moléculas se encontram muito próximas umas das outras, com grande interação entre elas. Já no estado líquido, as moléculas se encontram mais afastadas e interagem mais fracamente. Por fim, no estado gasoso, as moléculas se encontram muito agitadas e dispersas e essas forças não ocorrem. Podemos dizer, então, que quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será uma substância e menor será sua temperatura de ebulição. As interações intermoleculares dependem da polaridade das moléculas. A polaridade está relacionada à forma como os elétrons estão distribuídos ao redor dos átomos. Dessa forma, teremos moléculas polares e apolares. Nas polares há diferença de eletronegatividade entre os átomos e por isso formam polo positivo e polo negativo. Já nas apolares não há diferença de eletronegatividade entre os átomos, pois não apresentam polos definidos. Assim, podemos dizer que a diferença de eletronegatividade entre os átomos e a sua geometria molecular irão determinar se uma molécula é polar ou apolar. Com isso, temos três tipos de forças intermoleculares denominadas dipolo induzido, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. Interações intermoleculares nos compostos orgânicos Hidrocarbonetos: os hidrocarbonetos são substâncias formadas por átomos de carbono e de hidrogênio. Sua nuvem eletrônica está bem distribuída pela molécula, não havendo formação de polos parciais. Dessa forma, são moléculas apolares que fazem interação dipolo induzido, que representa a força mais fraca entre as interações. Quando tivermos vários hidrocarbonetos e precisarmos indicar qual deles apresenta o maior ponto de ebulição, devemos levar em consideração o tamanho da cadeia carbônica. Assim, quanto maior o tamanho da molécula, maior será sua temperatura de ebulição. Álcoois: os álcoois apresentam o grupo hidroxila na cadeia, ou seja, um elemento diferente do átomo de carbono e de hidrogênio que formam as cadeias carbônicas. São moléculas polares que fazem interação do tipo ligação de hidrogênio. Fenóis: os fenóis apresentam o grupo hidroxila ligado ao anel de benzeno. São moléculas polares que fazem interação do tipo ligação de hidrogênio, com formação de polos positivos e negativos. Éteres: os éteres apresentam o elemento oxigênio entre os carbonos da cadeia. São moléculas polares que fazem interação do tipo dipolo-dipolo. Isso porque o elemento oxigênio não está ligado ao átomo de hidrogênio, mas sim ao átomo de carbono. Aldeídos: os aldeídos apresentam a carbonila (H-C=O) na extremidade da cadeia carbônica. São moléculas polares que fazem interação do tipo dipolo-dipolo, pois formam polos diferentes, ou seja, polos positivos e polos negativos. ⏱ MINUTAGEM / ASSUNTOS 00:15 O que é temperatura de ebulição e temperatura de fusão 00:40 O que são compostos orgânicos 00:50 Interações intermoleculares nos compostos orgânicos 05:00 Exemplos 07:15 Exercício resolvido sobre compostos orgânicos 🔴 ASSISTA TAMBÉM FUNÇÕES ORG NICAS    • FUNÇÕES ORGÂNICAS | Resumo de Química Orgâ...   COMO GABARITAR QUÍMICA ORG NICA NO ENEM    • COMO GABARITAR QUÍMICA ORGÂNICA NO ENEM   ❤️ REDES SOCIAIS INSTA @cursoenemgratuito TWITTER @enemgratuito FACE /cursoenemgratuito/ /// AFINAL, O QUE É O CURSO ENEM GRATUITO? Somos um canal de aulas totalmente gratuitas sobre os temas que mais caem no Enem e nos vestibulares. 🎓 ACESSE NOSSO CURSO 100% GRATUITO PARA O ENEM https://goo.gl/2rebsa

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