LEY DE GRAHAM, VELOCIDAD DE DIFUSIÓN Y EFUSIÓN DE GASES скачать в хорошем качестве

LEY DE GRAHAM, VELOCIDAD DE DIFUSIÓN Y EFUSIÓN DE GASES

Explicación de la ley de Graham con algunos ejemplos, sobre la velocidad de difusión y efusión de los gases. donde la velocidad de desplazamiento de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de los pesos moleculares o las densidades de los gases La Ley de Graham, formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades. El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia, se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una concentración mayor de partículas en un punto habrá más choques entre sí, por lo que hará que se muevan hacia las regiones de menor número: las sustancias se efunden de una región de mayor concentración a una región de menor concentración. Las velocidades de efusión (salida a través de poros) y difusión (expansión hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares: