الكيمياء للخامس العلمي-الفصل الثاني-قوى الترابط والأشكال الهندسية للجزيئات-المحاضرة الثالثة скачать в хорошем качестве

الكيمياء للخامس العلمي-الفصل الثاني-قوى الترابط والأشكال الهندسية للجزيئات-المحاضرة الثالثة

⸻ 🔹 الأواصر (الروابط) الكيميائية هي قوى تجاذب تربط الذرات معًا لتكوين الجزيئات أو المركبات، والسبب الرئيسي لتكوّنها هو وصول الذرة إلى حالة الاستقرار. ⸻ 1️⃣ الرابطة الأيونية • تتكوّن بين فلز ولافلز • تعتمد على انتقال إلكترونات من ذرة لأخرى • ينتج عنها أيونات موجبة وسالبة تتجاذب كهربائيًا 📌 مثال: Na⁺ + Cl⁻ → NaCl 📎 خصائصها: • قوية • المركبات الناتجة صلبة غالبًا • تذوب في الماء ⸻ 2️⃣ الرابطة التساهمية • تتكوّن بين ذرتين لافلزيتين • تعتمد على مشاركة الإلكترونات 🔸 أنواعها: • أحادية (مشاركة زوج واحد) مثل H–H • ثنائية مثل O=O • ثلاثية مثل N≡N 📎 خصائصها: • أضعف من الأيونية • قد تكون صلبة أو سائلة أو غازية ⸻ 3️⃣ الرابطة التساهمية القطبية • نوع من التساهمية • مشاركة غير متساوية للإلكترونات بسبب اختلاف السالبية الكهربائية 📌 مثال: H₂O 📎 ينتج عنها شحنات جزئية (δ⁺ و δ⁻) ⸻ 4️⃣ الرابطة التساهمية غير القطبية • مشاركة متساوية للإلكترونات • بين ذرات متماثلة أو متقاربة بالسالبية 📌 مثال: O₂ ، N₂ ⸻ 5️⃣ الرابطة الفلزية • بين ذرات الفلزات • إلكترونات التكافؤ تكون حرة الحركة (بحر إلكترونات) 📎 تفسر: • التوصيل الكهربائي • القابلية للطرق والسحب