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🥇 #SEJAMEMBRO e tenha acesso a Lives com conteúdo exclusivo: / @quibiovest 💬 Acompanhe através do: Listas de Biologia e Química Gratuitas - Telegram: https://t.me/quibiovest Playlist Intensivo UERJ 2a Fase - Bio e Química : • UERJ DISCURSIVA - BIOLOGIA - CLUBE DE MEM... Playlist Intensivo UERJ Exame de Qualificação - Bio e Química : • UERJ QUALIFICAÇÃO - BIOLOGIA - CLUBE DE ME... Playlist Intensivo ENEM de Biologia: • ENEM COMPLETÃO E ENEM BASICÃO - Clube de C... 🚨 EM 2024 SAIRÁ O ENSINO MÉDIO COMPLETO DE BIOLOGIA! O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) Considere as seguintes equações termoquímicas: Fe2O3(s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2(g) ∆rH = −25 kJ/mol de Fe2O3 3 FeO (s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO (g) ∆rH = −36 kJ/mol de CO2 2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO (g) ∆rH = +47 kJ/mol de CO2 O valor mais próximo de ∆rH , em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é A −14. B −17. C −50. D −64. E −100. #enem2017 #enem2023 #leidehess #quibio #termoquímica