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CBM-PR 2025 - QUESTÃO 31 QUÍMICA

31 - Um químico utilizou o permanganato de potássio (KMnO4) para reagir com peróxido de hidrogênio (H2O2) em meio ácido, segundo a seguinte equação balanceada: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2 MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4 Foram consumidos 6,32 g de KMnO4 (massa molar = 158 g/mol) completamente com excesso dos demais reagentes. Assinale a alternativa que apresenta o volume correto de oxigênio molecular formado nas condições naturais de temperatura e pressão (CNTP) (considerando 22,4 L/mol). a) 0,080 mol de oxigênio, correspondendo a 1,79 litros gerados ao final da reação química b) 0,200 mol de oxigênio, equivalendo a 4,48 litros produzidos sob as condições normais c) 0,160 mol de oxigênio, totalizando 3,58 litros formados a partir da massa fornecida d) 0,100 mol de oxigênio, resultando em 2,24 litros ao término do processo reacional e) 0,140 mol de oxigênio, produzindo um total de 3,14 litros padronizadas na pressão e temperatura