Лучшее объяснение гибридизации атомных орбиталей | Гибридизация углерода SP, SP2, SP3 скачать в хорошем качестве

Лучшее объяснение гибридизации атомных орбиталей | Гибридизация углерода SP, SP2, SP3

Ваша поддержка имеет решающее значение! Присоединившись к моему каналу Patreon, вы поможете поддерживать и развивать любимый контент. www.patreon.com/BrainStation Не знаете, что такое гибридизация в химии? Узнайте, что такое атомные орбитали, почему они имеют разную форму и как они объединяются, образуя гибридные орбитали — шаг за шагом, с реальными аналогиями и 3D-визуализациями. Рассматриваемые темы: Что такое атомные орбитали (s, p)? Почему орбитали имеют разную форму Концепция гибридизации SP-гибридизация — линейная форма (180°) SP2-гибридизация — плоско-тригональная форма (120°) SP3-гибридизация — тетраэдрическая форма (109,5°) Примеры молекул из реальной жизни: ацетилен, этен, метан 👨‍🏫 Идеально для: Учеников 11-х и 12-х классов | Подготовка к JEE / NEET / CBSE | Химия для начинающих Гибридизация атомных орбиталей | Гибридизация SP | Гибридизация SP2 | Гибридизация SP3 | Химия, 11 класс | Химическая связь | Объяснение гибридизации | Химия простыми словами | Орбитали и гибридизация | Гибридизация SP SP2 SP3 | Анимация по химии | Основы химии | JEE Chemistry | NEET Chemistry | Химия, 11 класс CBSE | s- и p-орбитали | Формы молекул | Сигма- и π-связи | Основы органической химии | Теория VSEPR | Учебник по химии | Объяснение атомных орбиталей | Химическая связь простыми словами