Elektrolyse (galvaniseren) kwantitatief (chemisch rekenen aan elektrolyse) скачать в хорошем качестве

Elektrolyse (galvaniseren) kwantitatief (chemisch rekenen aan elektrolyse)

Hoeveel metaal wordt er afgezet in een bepaalde periode? Wet van Nernst, scheikunde, chemie, molrekenen, chemisch rekenen, relatieve atoommassa, periodiek systeem. mol, getal van Avogadro. Galvaniseren, verzinken, verzilveren, verchromen, vergulden Galvaniseren = door middel van elektrolyse een voorwerp/metaal bedekken met een dun laagje van een ander metaal. Q = F · z · n F = constante van Faraday (96500 C/mol) z = lading van het ion dat ontlaadt aan de cathode (vb: Zn2+ → z = 2) n = stofhoeveelheid (in mol) Q = I · Δt I = stroomsterkte (in A) Δt = tijd (in s) Q = lading (in C) periodiek systeem, Stoichiometrie, chemie, stechiometrie, chemie, Redoxreacties in een zuur milieu aan de hand van een concreet voorbeeld (koper en salpeterzuur) waterstofnitraat, chemie, scheikunde, stappenplan, Wat is redox? Uitleg redox, Redoxreacties herkennen, Reductie, oxidatie, redox, redoxreactie, overdracht van elektronen, waterstof, methaan, magnesium, stijgen van de oxidatietrap, dalen van de oxidatietrap, koolstofdioxide, water, zuurstofgas, oxidatietrap = oxidatiegetal = oxidatietoestand, oxidatietrappen, oxidatiegetallen, oxidatietoestanden redox, oxidatie, reductie, redoxvergelijking, elektronen, elektronegatieve waarde, dipoolmolecule, oxidatietrappen, oxidatiegetallen, oxidatietoestanden, getal dat aangeeft hoeveel valentie-elektronen een atoom naar zich toetrekt (negatieve OT) of laat wegschuiven (positieve OT). Bij enkelvoudige stoffen, bij monoatomische ionen, bij moleculen, bij meeratomige ionen, OT is gelijk aan de ionlading Hoofdgroep Ia uit PSE: OT is +I → Na+, K+, Li+ Hoofdgroep IIa uit PSE: OT is +II → Ca2+, Mg2+, Ba2+ Hoofdgroep IIIa uit PSE: OT is +III → Al3+ Bij de overgangselementen (de b groepen uit het PSE) zijn soms meerdere verschillende ionladingen mogelijk voor hetzelfde element Fe3+, Fe2+, Cu+, Cu2+ Hoofdgroep VIIa uit PSE: OT is I → Cl-, Br-, I-, F Dichtheid van gassen. Dichtheden van gassen. De dichtheid van een gas berekenen (bij normomstandigheden en niet-normomstandigheden). Molair gasvolume, 1013 hPa, 273 K, 0°C, molaire massa, mol rekenen, mol, chloorgas, eerste wereldoorlog, gifgas, luchtballon, … hoeveel massa die aanwezig is in een bepaald volume Formule: 𝜌=𝑚/𝑉 ρ = dichtheid (in kg/m3) m = massa (in kg) V = volume (in m3) …gebruik de algemene gaswet (𝑝_1⋅𝑉_1)/𝑇_1 = (𝑝_2⋅𝑉_2)/𝑇_2 Voorbeeldopgave: Bereken de dichtheid van chloorgas bij een druk van 1,013 bar en een temperatuur van 32,0 °C Uitgebreide versie, methaan, CH4, alkaan, aardgas, zwavelzuur, H2SO4, zwavel, zuurstof, waterstof, volumepercentage, dizuurstof, zuurstofgas, stikstofgas, distikstof, koolstofdioxide, argon, edelgassen, CO2, massaverhouding van elk element in de formule, uitgedrukt in %, periodiek systeem, Stoichiometrie, chemie, stechiometrie, chemie, scheikunde, voorbeeldopgave, stappenplan, stoechiometrie. n=m/M n = stofhoeveelheid (in mol) m = massa (in g) M = molaire massa (in g/mol) Let op: Enkel voor gassen onder normale omstandigheden (p = 1013 hPa en T= 273K = 0°C) n=V/Vm n = stofhoeveelheid (in mol) V = volume (in l) Vm = molair gasvolume (= 22,4 l/mol) n=N/"NA" n = stofhoeveelheid (in mol) N = aantal deeltjes NA= getal van Avogadro (6,02 · 1023) Vraagstuk: Hoeveel liter CO2 en hoeveel moleculen H2O worden er gevormd bij de volledige verbranding van 1,00 ton propaangas? Stap 1: stel een kloppende reactievergelijking op Stoichiometrie, stoechiometrie of, verouderd, stechiometrie is de berekening van de verhouding waarin chemische verbindingen met elkaar reageren en de verhouding tussen de reactanten en producten van een chemische reactie. scheikunde, voorbeeldopgave, stappenplan, stoechiometrie. n=m/M n = stofhoeveelheid (in mol) m = massa (in g) M = molaire massa (in g/mol) De massaconcentratie, Massa-volumefractie in % (massa-vol.-%), De volumeconcentratie, Volumefractie in % (vol.-%), volumeprocent, volumepercentage, Massafractie, Massafractie in % (massa-%), massaprocent, massapercentage, De molaire concentratie, concentratie, Wat zegt een etiket over de opgeloste stof? De mol (=getal van Avogadro) en molaire massa (=molmassa) en molaire massa. scheikunde, chemie, molrekenen, chemisch rekenen, relatieve atoommassa, periodiek systeem. mol, getal van Avogadro. Het molair gasvolume berekenen met de algemene gaswet (Vm =22,4 L/mol). Gassen, algemene gaswet, molaire gasconstante, de molaire massa. Let op: Enkel voor gassen onder normale omstandigheden (p = 1013 hPa en T= 273K = 0°C) 1 mol waterstofatomen = 6,02 · 1023 waterstofatomen 1 mol watermoleculen = 6,02 · 1023 watermoleculen