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Reactividad Inorgánica: Acidez

Los ácidos Bronsted son especies que donan protones y las bases las aceptan. El agua puede actuar de las dos formas, lo cual lo convierte en anfiprótico. Cuando el agua actua como bases se forma el ión oxonio, H3O+, pero no existe como tal menos en casos excepcionales como la fase sólida de perclorato de oxonio. Este compuesto es un poco extraño porque es como si el agua mismo actuase como parte de una sal (esto da un poco de mal rollo y mejor no darle muchas vueltas). Constante de ionización es Ka, y se define como la proporción del producto de las concentraciones de los productos dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos de un equilibrio. La relación entre Ka y pKa es la misma que entre la concentraciones de protones y el pH. Como la relación es el logaritmo negativo, cuando uno baja el otro sube y vice versa. Un ácido fuerte a groso moro se podría considerar cualquiera que tuviese un pKa menor a 0, y lo contrario para un ácido débil. Hay un ciclo termodinámico que describe el proceso de la transferencia prótica e involucra: la deshidratación, ruptura homolítica, ionización e hidratación. Estos pasos son influenciados principalmente por la polaridad, electronegatividad y energía del enlace. Cuanto más polar el enlace y mayor la diferencia en electronegatividad entre el protón y la molécula más favorable es la transferencia y cuanto más débil el enlace también. En el caso de los ácidos hidrácidos que son los ácidos del grupo 17: ácido fluorhídrico, clorhídrico, bromhídrico, yodhídrico, etc. La tendencia es extraña porque la ácidez aumenta bajando el grupo pese a que la diferencia en electronegatividad disminuye bajando. Es porque la energía del enlace disminuye bajando y éste factor pesa más cuantitativamente. El el período 2, la acidez aumenta de derecha a izquierda pasando de amoníaco a agua hasta fluoruro de hidrógeno. Esto es mucho más intuitivo y aunque la energía del enlace y la diferencia en electronegatividad se contradicen otra vez más, en este caso la creciente diferencia en electronegatividad yendo hacia la derecha pesa más.