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Ejercicios de oxidación reducción

5. Una pila galvánica consta de dos electrodos: uno está formado por una lámina de platino sumergida en una disolución 0.1 M de ión sulfato y 0.01 M de ión sulfito y pH = 2; y el otro electrodo es una lámina de cromo metálico sumergida en una disolución 0.02 M de cloruro de cromo(III). Entre las dos disoluciones se coloca un puente salino. a) Dibuja el esquema completo de la pila (que funcione con todas las sustancias en su estado estándar). b) Escribe las dos semirreacciones, la reacción global y la notación de la pila. c) ¿Qué especies son el agente oxidante y el agente reductor?. d) Calcula el potencial de la pila (f.e.m.) en estas condiciones a 25 °C. e) Suponiendo que tenemos todas las sustancias en su estado estándar, justifica ¿cuál o cuáles de los siguientes pares elegirías para el ánodo en lugar del Cr+3/Cr para que la pila funcione?: Ag+/Ag; Au3+/Au; Ti4+/ Ti3+. Datos: E°(SO42-/ SO32-) = 0.17 V E°(Cr3+/Cr)= –0.74 V E°(Ag+/Ag)= 0.80 V E°(Au3+/Au)= 1.40 V E°(Ti4+/ Ti3+)= 0.01 V