60# حل تمرين 05 تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن الأستاذ طواهرية عبد العزيز скачать в хорошем качестве

60# حل تمرين 05 تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن الأستاذ طواهرية عبد العزيز

الأستاذ طواهرية عبد العزيز أستاذ العلوم الفيزيائية 🔔 فعل الجرس لكي يصلك الفيديو عند نشره 🔔 حمل سلسلة تمارين الوحدة 04 تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن بصيغة pdf من هنا: https://www.touahria.com/2018/01/22/s... نص التمرين 05: محلول مائي لمركب كيميائي B صيغته العامة C_n H_(2n+1) 〖NH〗_2 تركيزه الكتلي C_m=0,712g.l^(-1)، له pH=11,5 ونسبة تقدمه النهائي τ_f=13,73%. 1- أكتب معادلة انحلال B في الماء ثم أنجز جدولا لتقدم التفاعل. 2- أثبت أنّ نسبة التقدم النهائي بمكن كتابتها بهذا الشكل: τ_f=K_e/C_B .10^pH. 3- أحسب قيمة C_B ثم استنتج الصيغة المجملة للمركب B. 1.4- بيّن أن ثابت الحموضة K_a للثنائية 〖BH〗^+⁄B يعطى بـ: K_a=K_e/C_B .(1-τ_f)/〖τ^2〗_f . ثم استنتج قيمة pK_a للثنائية 〖BH〗^+⁄B. 2.4- ما هو النوع الكيميائي المتغلب في المحلول؟ علّل. 3.4- بيّن أنّ: [B]_f/[〖BH〗^+ ]_f =10^(pH-pK_a ). ثمّ تحقق من الجواب السابق. 5- نقيس pH لمحلول أساسي للأمونياك 〖NH〗_3 تركيزه 〖C'〗_B=C_B فنجد pH^'=10,78. باستعمال العلاقات السابقة أحسب 〖τ'〗_f و p〖K'〗_aللثنائية (〖NH〗_4^+)⁄〖NH〗_3 . 6- قارن بين قوتي الأساسين B و〖NH〗_3 . 7- بيّن أن ثابت التوازن K لهذا التفاعل يعطى بالعلاقة: K=K_e/K_a . واحسب قيمته، هل تتوافق قيمته مع قيمة τ_f؟ علّل. المعطيات: عند 25℃: K_e=10^(-14). للمزيد زوروا موقعنا على الرابط التالي: https://www.touahria.com/ تابعونا على صفحتنا الرسمية على الرابط التالي:   / prof.touahria.abdelaziz