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Energia de ativação (Eat) É a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química. Esta energia mínima é necessária para a formação do complexo ativado. Quanto maior a energia de ativação, mais lenta é a reação, porque aumenta a dificuldade para que o processo ocorra. Quanto menor a energia de ativação, menor a “barreira” de energia, mais colisões efetivas e portanto uma reação mais rápida. onforme aprendemos, a entalpia (H) é a quantidade de energia que se encontra nas substâncias e que pode ser alterada através das reações químicas. A partir de agora, estudaremos alguns tipos de entalpia.