28) Kimyasal Türler Arası Etk. - Hidrojen Bağları - Ünite 3 (9.Sınıf -TYT Kimya) 2022 скачать в хорошем качестве

28) Kimyasal Türler Arası Etk. - Hidrojen Bağları - Ünite 3 (9.Sınıf -TYT Kimya) 2022

Herkese Merhaba Arkadaşlar ! Orbital Yayınları olarak bu hafta Kimyasal Türler Arası Etkileşimler ünitesinden Hidrojen Bağlarını sizler için detaylı bir şekilde inceledik. Ders içeriği 00:00 Hidrojen Bağları 00:31 Hidrojen atomunun elektronegatifliği yüksek olan F, O, N grubu atomlarıyla oluşturduğu kovalent bağlı bileşiklerine hidrojen bağlı bileşikler denir. Detaylı tanım yaparsak kısmî pozitif (+) yüklü hidrojen atomunun, başka bir molekülde bulunan kısmî negatif (-) yüklü F,O,N grubu atomları üzerinde bulunan ortaklanmamış elektronlarına göz dikmesi olayıdır. NOT : Hidrojen bağı zayıf etkileşimlerin en güçlüsüdür. Güçlü etkileşimlerden küçük ancak Van der Waals etkileşimlerinden yaklaşık 10 kat daha fazladır. Hidrojen Bağının Fiziksel Özelliklere Etkisi 06:11 Kovalent bağlı bileşiklerde erime ve kaynama noktası molekül içi bağlara değil, tanecikler arası zayıf etkileşimlere bağlıdır. Bu nedenle erime ve kaynama noktası sıralaması yapılırken tanecikler arası etkileşimlerin bağıl kuvvetleri bilinmelidir. Molekül kütlesi birbirine yakın maddelerde tanecikler arası etkileşimlerin büyükten küçüğe doğru sıralaması genellikle; Hidrojen Bağı - Dipol Dipol Etk. - London kuvvetleri İyonik bileşikler ve metaller de dikkate alınırsa; İyonik bağ veya metalik bağ - Hidrojen bağı - Dipol Dipol Etk. - London kuvvetleri sıralaması yapılabilir. Erime veya kaynama noktaları karşılaştırılırken ise ilk olarak bu sıralamaya dikkat edilir. Birden fazla sayıda benzer etkileşime sahip moleküler bileşik varsa; Molekül ağırlığı büyük olanın erime ve kaynama noktası daha büyüktür. Molekül ağırlıkları eşit ise düz zincirli olanın erime ve kaynama noktası daha yüksektir. Hidrojen Bağlı bileşiklerin kaynama noktasının gösterimi (Grafik) 09:26 Hidrojen Bağı bulunduran bileşikler bulunmayanlara göre daha yüksek kaynama noktasına sahiptir. Normalde molekül büyüdükçe kaynama noktası yükselirken hidrojen bağı bulunduran olması gerektiğinden çok çok fazla yukarıda çıkıyor. Kaynama noktasının fazla olmasının detayı nedir? H2O'nun hidrojen bağı yapabilme yeteneği : 4 HF 'in hidrojen bağı yapabilme yeteneği : 2 NH3'ün hidrojen bağı yapabilme yeteneği : 2 H2O neden kaynama noktası en fazla olduğunu açıklamaya yeterken HF ve NH3 2 tane hidrojen bağı yapabilme yeteneğine sahiptir. Kaynama kıyaslaması bu sefer hidrojenin bağlı olduğu elementin elektronegatiflik değeriyle ölçülebilir. Florun elektronegatifliği Azottan büyük olduğu için kaynama noktası daha yüksek çıkacaktır. Bir molekülde birden fazla etkileşim türü olabilir mi? 11:41 H2O H. Bağı - Dipol dipol - London CH3NNH2 H. Bağı - Dipol dipol - London CH3OCH3 Dipol dipol - London CCl4 - CO2 London Not: Yoğun fazda demek kendi molekülleri arasında demektir. Çözünme olayı nasıl gerçekleşir? 17:02 Benzer yapıdaki maddeler birbiri içerisinde iyi çözünür. Genellikle polar bileşikler polar çözücülerde, apolar bileşikler apolar çözücülerde çözünür. HF - H2O İyonik bileşikler polar yapılı olan suda iyi çözünür. Bunun nedeni iyon - dipol etkileşiminin kuvvetli olmasıdır. NaCl - H2O Kendi aralarında hidrojen bağı yapabilen maddeler birbiri içerisinde iyi çözünür. CH3OH - H2O Sıralamayı unutma 19:14 Elmas - Metal veya Ametal - Kovalent bağ - Hidrojen Bağı - İyon dipol - dipol dipol - London Metaller kendi aralarında Al - Na İyonik bağlı bileşikler kendi aralarında NaCl - NaI Kovalent Bağlı bileşikler kendi aralarında Polar - Apolar erime kaynama noktaları büyükten küçüğe doğru sıralanır. Kitap siparişi için https://www.kitapisler.com Tüm Konu Anlatım PDF'leri için linke tıkla! https://tinyurl.com/yy48x36e Semih BALMUK   / semihbalmuk​​.  . Orbital Yayınları http://orbitalyayinlari.com/vcozum Çözümlerini yaptığım kitaplar; 9. Sınıf Konu Anlatımlı Soru Bankası 10. Sınıf Tamamlayıcı Eğitim Programı 11. Sınıf Tamamlayıcı Eğitim Programı 11. Sınıf Konu Anlatımlı Soru Bankası ÖSYM Analiz (Çıkmış Sorular) Soru Bankası 2020 AYT Kimya Branş Denemeleri (13x30) TYT Kimya Branş Denemeleri (7x45) 12. Sınıf ODAM AYT Kitabı (Organik Kimya) Uygulama çözümleri bana aittir. Yukarıda ki linkten kitaplara ve çözümlerine ulaşabilirsiniz. #Kimya #KonuAnlatımı #TYT #AYT