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Nesta aula vamos estudar a constante de equilíbrio químico Kc. A constante de equilíbrio é a relação entra a concentração dos produtos pela concentração dos reagentes elevados aos coeficientes estequiométricos da reação de equilíbrio balanceada. É importante observa que sólidos não participam da expressão da constante de equilíbrio químico. Nesta aula vamos ver também o que ocorre com a expressão da constante Kc quando manipulamos uma equação química, ou seja, quando invertemos reagente com produtos, quando multiplicamos ou dividimos uma equação por um certo fator e como podemos calcular a expressão da constante Kc para uma reação global partindo-se das etapas intermediárias. Para isso vamos utilizar uma questão do enem 2015 para exempliicar: (Enem 2015) Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d'água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas: Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25°C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I? 🔔 INSCREVA-SE NO CANAL 👍 Gostou do vídeo? Deixe seu LIKE! Me acompanhe também pelas redes sociais: ✏️Instagram: / prof_igor_quimica ✏️Twitter: / igorsuga ✏️Blog: https://igorsuga.wordpress.com/ #química #equilíbrio #Kc #igorquímica #enem #vestibulanda #vestibular #igorquímicaequilíbrio #equilibrioquimico #constantedeequilíbrio #resoluçãodequestões