تدرج الصفات في الجدول الدوري الحديث (السالبية الكهربائية) - كيمياء скачать в хорошем качестве

تدرج الصفات في الجدول الدوري الحديث (السالبية الكهربائية) - كيمياء

السالبية الكهربية Electronegativity السالبية الكهربية هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية ويرمز لها بالرمز (X) الفلور يعتبر أكبر العناصر سالبية كهربية. الفرق فى السالبية الكهربية للعناصر له دور فى تحديد نوع الرابطة بين الذرات. الفلزات لها أقل سالبية لكبر نصف قطرها. اللافلزات لها أكبر سالبية لصغر نصف قطرها. تعتمد السالبية الكهربية على الحجم الذري فالذرة الأصغر حجماً تكون الأعلى فى السالبية الكهربية . العناصر ذات السالبية الكهربائية الأعلى في الجدول الدوري هي النيتروجين و الأكسجين و الهالوجينات (عناصر المجموعة 17). العناصر ذات السالبية الكهربائية الأقل في الجدول الدوري هي الفلزات القلوية (مجموعة 1) و الفلزات القلوية الأرضية (مجموعة 2). الغازات النبيلة بعضها لا يمكن تعيين السالبية الكهربائية له لأنه لا يكون مركبات،وعندما يكون الغاز النبيل مركبات تكون سالبيته الكهربائية عالية جداً و مشابهة لقيمة السالبية الكهربائية للهالوجينات. تترواح قيم الكهروسالبية للعناصر بين 0.7 و 3.98 ووحدتها باولنج نسبة إلى العالم الأمريكي باولنج Pauling (1994 - 1901 فالفلور أكثر العناصر كهروسالبية بقيمة 3.98. في حين أن السيزيوم والفرانسيوم أقل العناصر كهروسالبية بقيم 0.7 و 0.79 على الترتيب. يكون للذرة ذات الكهروسالبية الكبري قوة جذب أكبر لإلكترونات الرابطة. تدرج السالبية الكهربية فى الجدول الدورى فى الدورات الأفقية تزداد السالبية الكهربية إذا اتجهنا من اليسار إلى اليمين أى بزيادة العدد الذرى ونقص نصف القطر وهذا يؤدى إلى زيادة قوة جذب النواة لإلكترونات الرابطة. فى المجموعات الرأسية تقل السالبية الكهربية من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى وزيادة نصف القطر وهذا يؤدى إلى نقص قوة جذب النواة لإلكترونات الرابطة.