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Aula 15: Fatores que Influenciam o Equilíbrio Químico

Big Aula sobre Fatores que Influenciam o Equilíbrio CURTE-COMENTA-COMPARTILHA Conteúdo da AULA partir do momento em que uma reação quimica está ocorrendo tanto no seu sentido direto como no sentido inverso com velocidades iguais, caracterizando o estado de equilibrio, podemos esperar que esse estado de equilíbrio seja vulnerável a alguns fatores como temperatura, concentração e pressão. Se a velocidade de uma das duas reações (reação direta ou inversa) for alterada, o equilíbrio será desbalanceado devido à diferença entre as velocidades das reações direta e inversa. Chama-se esse desbalanceamento do equilíbrio de deslocamento do equilíbrio. Qualquer deslocamento de equilibrio gera aumento ou queda nas concentrações das espécies químicas presentes, por exemplo : 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) Se o equilíbrio sofrer deslocamento e a concentração da espécie SO3(g) aumentar, então o equilíbrio foi deslocado para a direita. (porque SO3(g) está à direita do sinal igual ( = ). No entanto, se ocorrer o contrário e a concentração das espécies SO2(g) e O2(g) aumentarem, o equilíbrio foi deslocado para a esquerda. (porque essas espécies estão à esquerda da dupla seta D ). Por outro lado, se não for notado qualquer variação nas concentrações das espécies, não houve deslocamento de equilíbrio. Exemplo : A seguinte reação encontrava-se em equilíbrio : 2 NO2 = N2O4 A temperatura foi elevada e a concentração de N2O4 aumentou ! A situação de equilíbrio existente em um sistema químico depende sempre da igualdade de velocidades das duas reações : a direta e a inversa. Quando uma dessas reações ocorre com maior velocidade em relação a outra, seus produtos adquirem maior concentração pois passam a ser produzidos mais rápidamente do que a reação inversa pode consumi-los. A + B à C + D V = K[A].[B] Devemos lembrar de que a velocidade de uma reação depende sempre de seus reagentes. Dessa forma, se forem adicionadas quantidades extras de reagentes A e B, a velocidade da reação aumenta. Com isso uma maior quantidade dos produtos C e D serão formados. Se a reação inversa estiver ocorrendo : C + D à A + B Da mesma forma, a sua velocidade depende das concentrações dos reagentes C e D. Assim, se forem adicionadas quantidades extras das espécies C e D a velocidade desta reação aumenta produzindo maiores quantidades de produtos A e B. Portanto, se tivermos o equilíbrio : A + B = C + D Mudanças na pressão : A pressão total do sistema é frequentemente um fator capaz de deslocar o equilíbrio químico. De acordo com a lei de Le Chatelier, se a pressão total do sistema é aumentada, o sistema tenderá a reduzir esse efeito. Assim, o equilíbrio será deslocado no sentido de diminuir a pressão. Num sistema onde o equilíbrio envolve espécies gasosas, o equilíbrio será deslocado no sentido de diminuir a quantidade de gás no sistema. Para isso ser possível, o equilíbrio deve deslocar-se para o lado que possui menor número de moles gasosos. Por exemplo : 2NO2(g) = N2O4(g) Se a pressão do sistema aumentar, o equilíbrio é deslocado para a direita pois o número de moles gasosos no lado direito é menor. Por outro lado, se a pressão diminuir acontece o contrário: o equilíbrio desloca-se para a direita. princípio de Le Chatelier : Le Chatelier propôs este teorema geral em 1884 : "Se uma perturbação é aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema altera-se, se possível, no sentido de anular a perturbação". Catalisadores não alteram o equilíbrio ? Catalisadores são espécies químicas geralmente encontradas nos metais de transição. Foi descoberto o fato de alguns metais de transição tornarem determinadas reações químicas mais velozes e a partir disso inicializou-se o uso desses metais de transição no sentido de facilitar a ocorrência de algumas reações que até então dificilmente os químicos conseguiam realizar em laboratórios.