Class 10, CUET, CNET, NEET, RLY II How to Balance Chemical Equation ll Chemistry ll by Laxman sir скачать в хорошем качестве

Class 10, CUET, CNET, NEET, RLY II How to Balance Chemical Equation ll Chemistry ll by Laxman sir

How to Balance Chemical Equation (by Hit and Trial Method) कक्षा 10 के लिए सरल विवरण रसायन विज्ञान (Chemistry) में रासायनिक समीकरण (Chemical Equation) एक बहुत ही महत्वपूर्ण विषय है। कक्षा 10 के बोर्ड परीक्षा, NTSE, और अन्य प्रतियोगी परीक्षाओं में इससे जुड़े प्रश्न अक्सर पूछे जाते हैं। किसी भी रासायनिक अभिक्रिया को सही ढंग से समझने के लिए उसका संतुलित रासायनिक समीकरण (Balanced Chemical Equation) होना आवश्यक है। रासायनिक समीकरण को संतुलित करने की सबसे सरल और सामान्य विधि हिट एंड ट्रायल विधि (Hit and Trial Method) है। --- रासायनिक समीकरण क्या है? जब किसी रासायनिक अभिक्रिया को प्रतीकों (symbols) और सूत्रों (formula) की सहायता से लिखा जाता है, तो उसे रासायनिक समीकरण कहते हैं। उदाहरण: Hydrogen + Oxygen → Water H₂ + O₂ → H₂O यह एक असंतुलित समीकरण (Unbalanced Equation) है क्योंकि दोनों तरफ परमाणुओं की संख्या समान नहीं है। --- संतुलित रासायनिक समीकरण क्या है? जब किसी रासायनिक समीकरण में अभिकारकों (Reactants) और उत्पादों (Products) के प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों ओर समान हो जाती है, तब वह संतुलित रासायनिक समीकरण कहलाता है। उदाहरण: 2H₂ + O₂ → 2H₂O यह एक संतुलित समीकरण है। --- रासायनिक समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है? रासायनिक समीकरण को संतुलित करना आवश्यक है क्योंकि यह द्रव्यमान संरक्षण के नियम (Law of Conservation of Mass) पर आधारित होता है। इस नियम के अनुसार: “किसी रासायनिक अभिक्रिया में न तो द्रव्यमान का निर्माण होता है और न ही विनाश।” इसका अर्थ है कि अभिक्रिया से पहले और बाद में परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए। --- Hit and Trial Method क्या है? Hit and Trial Method एक सरल विधि है जिसमें हम अनुमान (Hit) और जाँच (Trial) के द्वारा रासायनिक समीकरण को संतुलित करते हैं। इस विधि में हम अभिकारकों और उत्पादों के आगे गुणांक (coefficients) बदलते हैं, न कि उनके सूत्र। 👉 ध्यान रखें: सूत्र के अंदर लिखे गए सबस्क्रिप्ट (जैसे H₂, O₂) को कभी नहीं बदला जाता। --- Hit and Trial Method से रासायनिक समीकरण संतुलित करने के चरण Step 1: असंतुलित समीकरण लिखें सबसे पहले दी गई रासायनिक अभिक्रिया को सही सूत्रों के साथ लिखें। उदाहरण: Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂ --- Step 2: दोनों ओर तत्वों की संख्या गिनें तत्व अभिकारक उत्पाद Fe 1 3 H 2 2 O 1 4 स्पष्ट है कि समीकरण असंतुलित है। --- Step 3: एक-एक तत्व को संतुलित करें सबसे पहले उस तत्व को संतुलित करें जो सबसे जटिल है (जिसकी संख्या ज्यादा हो)। यहाँ Fe और O पहले संतुलित करेंगे। Fe को संतुलित करने के लिए: 3Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂ अब दोबारा गिनती करें। --- Step 4: Oxygen और Hydrogen को संतुलित करें अब Oxygen = 4 है, तो H₂O के आगे 4 लगाएँ: 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + H₂ अब Hydrogen की संख्या: बाएँ = 8 दाएँ = 2 तो H₂ के आगे 4 लगाएँ: 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ --- Step 5: अंतिम जाँच (Final Check) तत्व बाएँ दाएँ Fe 3 3 H 8 8 O 4 4 अब समीकरण संतुलित है ✅ --- एक और उदाहरण Unbalanced Equation: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂ Step 1: परमाणुओं की संख्या गिनें H (बाएँ = 1, दाएँ = 2) Cl (बाएँ = 1, दाएँ = 2) Step 2: HCl के आगे 2 लगाएँ Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ अब सभी तत्व संतुलित हैं। --- Hit and Trial Method के लाभ 1. यह विधि सरल और आसान है 2. कक्षा 10 के छात्रों के लिए सबसे उपयुक्त 3. बोर्ड परीक्षा में लिखने के लिए best method 4. कम समय में समीकरण संतुलित किया जा सकता है --- Hit and Trial Method की सीमाएँ 1. जटिल समीकरणों में समय लग सकता है 2. Polyatomic ions वाले समीकरण कठिन हो सकते हैं 3. उच्च कक्षाओं में अन्य विधियाँ अधिक उपयोगी होती हैं --- परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण सुझाव ✔️ हमेशा पहले तत्वों की संख्या लिखें ✔️ सबसे जटिल तत्व से शुरुआत करें ✔️ गुणांक बदलें, सूत्र नहीं ✔️ अंत में पूरी जाँच अवश्य करें --- निष्कर्ष (Conclusion) Hit and Trial Method रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने की एक सरल, प्रभावी और कक्षा 10 के लिए सबसे महत्वपूर्ण विधि है। यदि छात्र इस विधि को चरणबद्ध तरीके से अभ्यास करें, तो वे आसानी से किसी भी रासायनिक समीकरण को संतुलित कर सकते हैं। यह विधि न केवल परीक्षा में अच्छे अंक दिलाने में मदद करती है, बल्कि रसायन विज्ञान की बुनियादी समझ को भी मजबूत करती हैं