MODELOS ATOMICOS DALTON THOMSON RUTHERFORD BOHR PREGUNTAS RESUELTAS TEORIAS DEL ATOMO QUIMICA pre скачать в хорошем качестве

MODELOS ATOMICOS DALTON THOMSON RUTHERFORD BOHR PREGUNTAS RESUELTAS TEORIAS DEL ATOMO QUIMICA pre

Reconocer los diferentes modelos atómicos. modelo atómicos de jhon dalton (1808) Nos da a conocer un modelo atómico basándose en 4 postulados de los cuales sólo uno de ellos actualmente es válido. • La mínima parte de la división de la materia es el átomo y se caracteriza por se indestructible, indivisible e impenetrable (actualmente falso). • Un elemento está formado por átomos similares, especialmente de igual masa, tamaño y otra cualidad, pero difieren de los átomos de otros elementos (actualmente falso). • Por más violenta que sea una reacción química el átomo permanece indestructible, indivisible e impenetrable (actualmente falso). • Una combinación modelo atómico de joseph jhon thomson (1896) Hacia finales del siglo xix, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nóbel de Física de 1906. Realizando estudios con los rayos catódicos en los tubos de vacío nos da a conocer un nuevo modelo atómico. “El átomo es una esfera compacta dentro de la cual encuentran incrustados los electrones, la carga positiva, se distribuye homogéneamente a través de toda la esfera”. A este modelo se le llamó el Budín de Pasas. Paesrsrín realizó una pequeña modificación al modelo de Thomson, al sostener que los electrones no se hallan distribuídos en todo el átomo, si no en las partes externas; pero no dio mayores explicaciones como para descartar el modelo de Thomson; luego cuando se descubre el núcleo atómico, queda desechado definitivamente el modelo atómico de Thomson modelo atómico de ernest rut herford (1911) El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento realizo consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada; de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos. El experimento se denominó PAN DE ORO y Rutherford bombardeó con partículas alfa a una lámina de oro y pudo observar que la gran mayoría atravesaba la lámina, mientras que el resto se desviaba de su trayectoria normal. Rutherford deduce que el átomo posee un núcleo y por ese motivo nos señala un nuevo modelo atómico. El modelo atómico de Rutherford presenta la siguiente características: • Considera al átomo como un “Sistema Planetario” en miniatura. • El átomo posee un núcleo diminuto y positivo, en donde se concentra casi la totalidad de su masa (99,98%). • Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares y concéntricas. • El diámetro del átomo es 10–10 m. • El diámetro del núcleo es 10–14 m. modelo atómico de niels bohr (1913) Bohr fundamentó su teoría con el análisis hecho al átomo de hidrógeno y es aplicable también para átomos que tiene un solo electrón. Conservó la representación del modelo de Rutherford y explicó las deficiencias que éste tenía en base a los siguientes postulados: Primer postulado: Los electrones giran alrededor del núcleo en niveles circulares de energía. La fuerza de atracción electrostática es contrarrestada por la fuerza centrifuga de su movimiento circular. Segundo postulado: Un electrón no puede estar en cualquier lugar, sólo en lugares con valores específicos de energía. Tercer postulado: El electrón al moverse alrededor del núcleo lo hace en órbitas de energía estacionaria, es decir, de energía constante. Cuarto postulado: El electrón sólo emite energía cuando se acerca al núcleo y absorbe energía cuando se aleja de él. Baoshsr con este postulado dio parte de la explicación del origen de los espectros atómicos. modelo atómico de bohr-sommerfield (1913) Arnold Sommerfield completó el modelo atómico de Bohr formulando la existencia de los electrones además de seguir órbitas circulares seguían también órbitas elípticas.