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(FUVEST-SP-MODELO ENEM) – Vinagre é uma solução aquosa contendo cerca de 6% em massa de ácido acético. Para se determinar a con centração efetiva desse ácido em um dado vinagre, pode-se fazer uma titulação com solução-padrão de hidróxido de sódio. Supo nha que para tal se usem 10,0 mililitros do vinagre e se disponha de uma bureta de 50 mi lilitros. Para se fazer essa determinação com menor erro possível, a solução de NaOH, de concentração (em mol/litro) mais apropriada, é: Dados: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Massa molar: CH3COOH = 60 g/mol. Densidade do vinagre = 1,0 g/mL. a) 0,100 b)0,150 c) 0,400 d) 4,00 e) 10,0 Siga e curta nossas Páginas: Facebook: https://bit.ly/36lc0YE Instagram: https://bityli.com/CyLvmC Seja membro deste canal e ganhe benefícios:    / @exatasmentequimica   @exatasmente-matematica #química #chemistry #exatasmente #exatasmentequímica #enem #exercíciosresolvidos #chemistryexercises #vestibular #exercíciosdequímica #profbrunocarvalho #profbrunoquímica #titulometria #titrimetry #titulação #titration #titulante #titulado #titled #acidimetria #acidimetry #alcalimetria #alkalimetry #indicadoresácido-base #acid-baseindicators #curvadetitulação #titrationcurve #reaçãodeneutralização #neutralizationreaction #fuvest