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11.6 - Le nombre d'oxydation

Structure 3.1.6 – L’état d’oxydation est un nombre attribué à un atome pour refléter le nombre d’électrons transférés lors de la formation d’une liaison. Il s’agit de la charge que cet atome posséderait si le composé était formé d’ions. Déduire les états d’oxydation d’un atome dans un ion ou un composé. Expliquer pourquoi l’état d’oxydation d’un élément est nul. Les états d’oxydation sont représentés avec un signe + ou – suivi d’un chiffre arabe. Par exemple : +2, –1. Les exemples proposés doivent inclure l’hydrogène dans les hybrides métalliques (–1) et l’oxygène dans les peroxydes (–1). Les termes « nombre d’oxydation » et « état d’oxydation » sont souvent utilisés de manière interchangeable, aussi les deux termes sont-ils acceptés dans l’évaluation. La nomenclature des oxyanions utilise des nombres d’oxydation en chiffres romains, mais les noms génériques persistent et sont par conséquent acceptés. Les exemples proposés incluent les ions nitrate NO₃⁻, nitrite NO₂⁻, sulfate SO₄²⁻, ou encore sulfite SO₃²⁻.