Молекулярно-кинетическая теория газов скачать в хорошем качестве

Молекулярно-кинетическая теория газов

Нужна помощь в подготовке к разделу физики MCAT? Эксперт MedSchoolCoach Кен Тао расскажет вам всё необходимое о кинетической молекулярной теории газов. Посмотрите это видео, чтобы узнать, как успешно сдать раздел физики MCAT! Представьте себе огромное количество газообразных молекул, заключённых в закрытом контейнере, которые отскакивают друг от друга и от стенок контейнера. Каждую секунду происходит невероятное количество столкновений, которые необходимо отслеживать. Идеально смоделировать каждый аспект такой системы было бы чрезвычайно сложно. Учёные используют упрощённую модель, известную как кинетическая молекулярная теория газов, для описания взаимодействия между гипотетическими частицами идеального газа. Идеальные и реальные газы Прежде чем углубляться в эту тему, следует понимать, что идеальных газов в природе не существует. Однако при определённых условиях поведение частиц реального газа будет приблизительно соответствовать поведению частиц идеального газа. В частности, реальные газы ведут себя как идеальные газы при высокой температуре и низком давлении. В этих условиях газы можно моделировать с помощью различных уравнений, с которыми вы, вероятно, знакомы, включая закон идеального газа и закон Бойля-Мариотта. Однако, если газ находится при низкой температуре или высоком давлении, эти уравнения неприменимы, поскольку газ ведёт себя не так, как идеальный газ. Предположения об идеальном газе Прежде чем мы сможем моделировать газ как идеальный, необходимо сделать несколько предположений о его характеристиках. Первое предположение заключается в том, что объём, занимаемый частицами идеального газа, пренебрежимо мал по сравнению с объёмом сосуда. Другими словами, мы предполагаем, что расстояние между частицами газа значительно больше их размеров. Второе предположение заключается в том, что молекулы газа не испытывают никаких межмолекулярных сил, таких как диполь-дипольные силы. Это означает, что притяжение между молекулами не влияет на поведение идеального газа. Третье предположение заключается в том, что средняя кинетическая энергия молекул прямо пропорциональна температуре. Четвёртое предположение заключается в том, что молекулы газа находятся в постоянном хаотическом движении.  - Пятое предположение заключается в том, что столкновения между частицами газа абсолютно упругие. При столкновении двух частиц газа энергия системы не теряется. Следовательно, средняя кинетическая энергия системы остаётся постоянной. Давление газа Представьте, что частицы газа в замкнутой системе отскакивают от стенок сосуда. Естественно, при каждом столкновении молекула газа должна оказывать на сосуд силу. Давление формально определяется как сила, приложенная к площади. Когда частицы газа сталкиваются со стенками сосуда, сила столкновения прикладывается к площади стенки, участвующей в столкновении. Давление газа определяется количеством и силой столкновений со стенками сосуда. Давление газа прямо пропорционально температуре. Напомним, что температура прямо пропорциональна кинетической энергии. С повышением температуры увеличивается и средняя кинетическая энергия частиц газа. В результате молекулы газа будут двигаться быстрее, сталкиваться сильнее и чаще. Единицы измерения давления газа Понимание взаимосвязи между различными единицами измерения давления может помочь вам в расчётах, связанных с газами. Вы, скорее всего, слышали об атмосфере (атм). По определению, давление на уровне моря равно одной атмосфере. Вторая распространённая единица измерения давления — миллиметры ртутного столба (мм рт. ст.), заимствованная из ртутного барометра. Представьте себе сосуд, наполненный ртутью, внутри которого находится перевёрнутая трубка, из которой откачан газ. Поскольку ртуть подвергается воздействию окружающей среды, внешнее давление над ртутью давит на неё. В результате ртуть поднимается по центральной трубке, удаляясь от приложенного давления. Чем больше давление окружающей среды на ртуть, тем выше ртуть поднимется по центральной трубке. На уровне моря давление в одну атмосферу поднимет ртуть по трубке на расстояние 760 миллиметров. Следовательно, давление газа, измеряемое в атм, можно перевести в мм рт. ст., умножив его на (760 мм рт. ст. / 1 ​​атм). Связанная с этим единица измерения давления — торр. Одна атм равна 760 торр. Следовательно, миллиметры ртутного столба и торр являются эквивалентными единицами. Наконец, последняя важная единица измерения давления, о которой следует помнить, — паскаль. Одна атмосфера приблизительно равна 100 000 Па. Обратите внимание, что паскаль также эквивалентен 1 Н/м². MEDSCHOOLCOACH Чтобы посмотреть больше подобных видеоуроков MCAT и получить доступ к планированию занятий, отслеживанию прогресса, карточкам и банку вопросов, скачайте MCAT Prep от MedSchoolCoach. Ссылка на iOS: https://play.google.com/store/apps/de... Ссылка на Apple: https://apps.apple.com/us/app/mcat-pr... #medschoolcoach #MCATprep #MC...