Скачать с ютуб 2.43. Необратимый гидролиз солей | Неорганика к ЕГЭ | Георгий Мишуровский в хорошем качестве

2.43. Необратимый гидролиз солей | Неорганика к ЕГЭ | Георгий Мишуровский

ЕГЭ по химии с нуля до 90+: https://chem.mishurovsky.school 📌 Канал в Telegram: https://t.me/mishurovsky_chem Соединения, отмеченные в таблице знаками «?» и «–», вступают в необратимый гидролиз,то есть не существуют в водном растворе. Дело в том, что равновесие в реакции с водой таких солей сильно сдвинуто в сторону продуктов. В этом видео ты сможешь посмотреть разбор нескольких примеров. Лайфхак, чтобы понять, сколько молекул воды вступило в реакцию: нужно посмотреть, сколько образовалось гидроксид-анионов и написать такое же число перед водой. Разложение карбонатов, силикатов и солей аммония происходит под действием воды, но в реакции мы её не пишем. Исключения: 1) AgOH и Hg(OH)₂ раскладываются в растворе на оксид и воду. 2) CuI₂, FeI₃ и Fe₂S₃: происходит окислительно-восстановительная реакция между катионами и анионами. Образуются: CuI и I₂, FeI₂ и I₂, FeS и S. Поздравляю, теперь ты сможешь справиться с заданиями первой и второй части ЕГЭ и получить заветные баллы на экзамене по химии! 💚 💜💦🔜🧂 Полезного просмотра! Привет! Меня зовут Георгий Мишуровский, я — преподаватель биологии и химии. Выпускник ФФМ МГУ с красным дипломом и дважды 100-бальник ЕГЭ по химии. Уже более 10 лет готовлю ответственных учеников к ЕГЭ на высокий балл. В видео объясняю исчерпывающую информацию, которую нужно знать для ЕГЭ по химии и ДВИ по химии в МГУ 👌