Preparación de óxido cuproso, Cu2O скачать в хорошем качестве

Preparación de óxido cuproso, Cu2O

La preparación de Cu2O es muy sencilla y constituye la base de los clásicos ensayos de Fehling y Benedict de azúcares reductores. Típicamente se utiliza CuSO4 al que se añade un agente formador de complejos como el tartrato o citrato cuya misión es evitar la precipitación de Cu(OH)2 al añadir NaOH. Luego el reductor opera sobre el complejo reduciendo el Cu(II) a Cu(I) y formando el CuOH que rápidamente se deshidrata precipitando el Cu2O, rojo o amarillo. Aquí se ha utilizado la sal de cobre que teníamos disponible, el acetato recientemente preparado por reacción de la mezcla ácido acético/peróxido de hidrógeno sobre cobre. Se ha observado que el acetato de cobre(II) reacciona con la vitamina C para dar acetato cuproso en solución. Consideramos que la reducción se completa después de aprox. 1 minuto, a pesar del color de la solución, porque hemos añadido un exceso de vitamina C, un poderoso reductor. La adición de NaOH conduce a la precipitación del óxido cuproso. La disolución del NaOH en agua, y la presencia de un exceso de ácido acético que debe ser neutralizado antes de la formación del óxido, aumentan significativamente la temperatura, lo que favorece la formación y precipitación del óxido. Cuestiones: Escribir e igualar la reacciones: 1. acetato de cobre(II) y ácido ascórbico, asumiendo que éste se oxida a ácido dehidroascórbico. 2. Acetato de cobre(I) y sosa cáustica. 3. Óxido de cobre(I) y amoniaco acuoso en exceso, en ausencia de aire y en presencia de aire. 4. Óxido cuproso y ácido clorhídrico en exceso, en ausencia de aire y en presencia de aire. 5. Óxido cuproso y ácido nítrico. The preparation of Cu2O is very simple and forms the basis of the classic Felhing and Benedict tests of reducing sugars. Typically, CuSO4 is used to which a complexing agent such as tartrate or citrate is added whose mission is to avoid the precipitation of Cu(OH)2 when adding NaOH. Then the reducer operates on the complex reducing Cu(II) to Cu(I) and forming Cu(OH), which rapidly dehydrates, precipitating Cu2O. Here we have used the copper salt that we had available, the acetate recently prepared by reaction of the acetic acid/hydrogen peroxide mixture on copper. Copper acetate has been shown to react with vitamin C to give cuprous acetate in solution. We consider that the reduction is complete after approx. 1 minute, despite the color of the solution, because we add an excess of vitamin C. The addition of NaOH leads to the precipitation of cuprous oxide. The dissolution of NaOH in water, and the presence of an excess of acetic acid that must be neutralized before the formation of the oxide, significantly increase the temperature, which favors the precipitation of the oxide. Questions: Write and balance the reactions: 1. copper (II) acetate and ascorbic acid, assuming this is oxidized to dehydroascorbic acid. 2. Copper (I) acetate and caustic soda. 3. Copper (I) oxide and excess aqueous ammonia, in the absence of air and in the presence of air. 4. Cuprous oxide and hydrochloric acid in excess, in the absence of air, and in the presence of air. 5. Cuprous oxide and nitric acid. Mi canal:    / @javierarnaizgarcia   (más de un centenar de videos cortos, también para leer. ¿Oxímoron?) Experimentos para el Laboratorio de Química Inorgánica Verde. Francisco J. Arnaiz, Lulu, Morrisville, NC, 2020. ISBN: 9781716706332. gdr6vn.html