Khoa học tự nhiên lớp 7 - Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học - Chân trời sáng tạo скачать в хорошем качестве

Khoa học tự nhiên lớp 7 - Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học - Chân trời sáng tạo

ĐÍNH CHÍNH: Ở câu số 8, hình ảnh ion Ca2+ bị sai, ion Ca2+ chỉ có 3 lớp electron chứ không phải 4 lớp electron như trong hình. Xin lỗi các em vì sai sót của thầy Khoa học tự nhiên lớp 7 - Chân trời sáng tạo - Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học - Thầy Nguyễn Chí Sơn Facebook:   / nguyenchhison   Website: http://thaynguyenchison.vn/ Tóm tắt nội dung bài học: Vỏ nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng, riêng helium ở lớp ngoài cùng chỉ có 2 electron là lớp vỏ bền vững. Vì vậy, các nguyên tử khí hiếm tồn tại độc lập trong điều kiện thường Nguyên tử của các nguyên tố khác có lớp vỏ ngoài cùng kém bền, có xu hướng tạo ra lớp vỏ tương tự khí hiếm khi liên kết với nguyên tử khác Liên kết ion là liên kết giữa ion dương và ion âm. Các ion dương và ion âm đơn nguyên tử có lớp electron ngoài cùng giống với nguyên tử của nguyên tố khí hiếm Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử, thường là liên kết giữa hai nguyên tử của nguyên tố phi kim với phi kim Chất được tạo bởi các ion dương và ion âm được gọi là chất ion. Chất được tạo thành nhờ liên kết cộng hóa trị được gọi là chất cộng hóa trị. Ở điều kiện thường, chất ion thường ở thể rắn, chất cộng hóa trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí Chất ion khó bay hơi, khó nóng chảy, khi tan trong nước tạo dung dịch dẫn được điện. Chất cộng hóa trị thường dễ bay hơi, kém bền với nhiệt, một số chất tan được trong nước thành dung dịch. Tùy thuộc vào chất cộng hóa trị khi tan trong nước mà dung dịch thu được có thể dẫn điện hoặc không dẫn điện Nội dung của video bao gồm: 00:00 - (1) Vỏ nguyên tử khí hiếm 01:53 - (2) Liên kết ion 09:22 - (3) Liên kết cộng hóa trị 17:39 - (4) Chất ion, chất cộng hóa trị 21:28 - (5) Một số tính chất của chất ion và chất cộng hóa trị 24:26 - (6) Bài tập