Chem 10 S1 lesson 4B تفاعل الفلزات القلوية مع الماء ‏كيمياء الصف العاشر скачать в хорошем качестве

Chem 10 S1 lesson 4B تفاعل الفلزات القلوية مع الماء ‏كيمياء الصف العاشر

مقدمة الدرس الفلزات القلوية هي عناصر تنتمي إلى المجموعة الأولى في الجدول الدوري، مثل الليثيوم (Li)، الصوديوم (Na)، والبوتاسيوم (K). جميعها تحتوي على إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي، مما يجعلها نشطة كيميائيًا وسريعة التفاعل. نشاط الفلزات القلوية يزداد نشاط الفلزات القلوية كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة الأولى، وذلك بسبب: • زيادة نصف القطر الذري. • ضعف قوة جذب النواة للإلكترون الخارجي. • سهولة فقدان الإلكترون. التفاعل مع الماء عند تفاعل الفلزات القلوية مع الماء البارد، ينتج عن ذلك: • هيدروكسيد الفلز القلوي (قاعدة قوية). • غاز الهيدروجين. • حرارة قد تؤدي إلى اشتعال الغاز الناتج. المعادلة العامة للتفاعل: 2M + 2H_2O \rightarrow 2MOH + H_2 حيث M ترمز إلى فلز قلوي مثل Li أو Na أو K. أمثلة على الفلزات وسلوكها مع الماء الفلز ملاحظات التفاعل النواتج الكيميائية الليثيوم تفاعل معتدل، يصدر فقاعات، يطفو على سطح الماء LiOH (هيدروكسيد الليثيوم) + H₂ الصوديوم تفاعل أسرع، يتحرك فوق سطح الماء، يصدر حرارة NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) + H₂ البوتاسيوم تفاعل عنيف، يشتعل بلهب بنفسجي KOH (هيدروكسيد البوتاسيوم) + H₂ خواص ناتج التفاعل • المحلول الناتج قاعدي ويحتوي على أيونات الهيدروكسيد (OH⁻). • غاز الهيدروجين الناتج سريع الاشتعال. • يتغير لون ورقة تباع الشمس الحمراء إلى الأزرق عند وضعها في المحلول. احتياطات السلامة • يجب تخزين الفلزات القلوية في الزيت لتجنب تفاعلها مع الهواء أو الرطوبة. • التعامل معها يكون بحذر شديد في المختبر. خلاصة الفلزات القلوية عناصر نشطة تتفاعل بعنف متزايد مع الماء كلما نزلنا في المجموعة. ينتج عن هذا التفاعل قاعدة قوية وغاز الهيدروجين وحرارة. هذا التفاعل يُستخدم لتوضيح مفهوم النشاط الكيميائي وسلوك الفلزات القلوية. ‎تذكر عزيزي الطالب الاستثمار في ذاتك هو سر النجاح. ‎ للمزيد من المشاهدة، يمكنك الاطلاع على الفيديوهات في قناة ال YouTube Lesson: Reaction of Alkali Metals with Water Lesson Introduction Alkali metals are elements that belong to Group 1 of the periodic table, such as lithium (Li), sodium (Na), and potassium (K). They each have one electron in their outermost energy level, which makes them chemically reactive and quick to react. Reactivity of Alkali Metals The reactivity of alkali metals increases as you move down the group. This is due to: • The increasing atomic radius. • The decreasing attraction between the nucleus and the outer electron. • The ease of losing the single valence electron. Reaction with Water When alkali metals react with cold water, the following products are formed: • An alkali metal hydroxide (a strong base). • Hydrogen gas. • Heat, which may be enough to ignite the hydrogen gas. General Equation of the Reaction: 2M + 2H_2O \rightarrow 2MOH + H_2 Where M represents an alkali metal such as Li, Na, or K. Examples of Metals and Their Behavior with Water Metal Reaction Observation Chemical Products Lithium Mild reaction, bubbles, floats on water surface LiOH (lithium hydroxide) + H₂ Sodium Faster reaction, moves on water surface, heat NaOH (sodium hydroxide) + H₂ Potassium Very vigorous reaction, ignites with purple flame KOH (potassium hydroxide) + H₂ Properties of the Reaction Products • The resulting solution is basic and contains hydroxide ions (OH⁻). • The hydrogen gas produced is flammable. • Red litmus paper turns blue when dipped in the solution, indicating a base. Safety Precautions • Alkali metals should be stored in oil to prevent reactions with air or moisture. • They must be handled with extreme care in laboratory settings. Summary Alkali metals are highly reactive, and their reaction with water becomes more intense down the group. This reaction produces a strong base, hydrogen gas, and heat. It serves as an important demonstration of chemical reactivity and the behavior of Group 1 elements. ‏ Always remember, dear student that investing in yourself is the foundation of success For more viewing, you can explore this video and additional content featured in our ‏ playlist.