Элементы четвёртой (IV) группы|Введение|Электронная конфигурация||Физические свойства|Точки кипения скачать в хорошем качестве

Элементы четвёртой (IV) группы|Введение|Электронная конфигурация||Физические свойства|Точки кипения

Элементы четвёртой (IV) группы | Введение | Электронная конфигурация | Физические свойства | Температура кипения и плавления В этой видеолекции на пушту мы подробно изучили тему «Элементы четвёртой (IV) группы | Введение | Электронная конфигурация | Физические свойства | Температура кипения и плавления Металлические свойства Металлы, неметаллы, металлоиды Углерод, кремний, германий, олово, свинец Представляем *понятную и подготовленную к экзамену короткую лекцию* об элементах **IV группы (14)**: **C, Si, Ge, Sn, Pb**. --- *Элементы IV группы (14) – Краткие заметки* *1. Введение* Элементы IV группы относятся к *14-й группе* периодической таблицы. К ним относятся: *Углерод (C)* *Кремний (Si)* *Германий (Ge)* *Олово (Sn)* *Свинец (Pb)* Они демонстрируют постепенный переход от *неметалла → металлоида → металла* вниз по группе. *Углерод → Неметалл* *Кремний и германий → металлоиды* *Олово и свинец → металлы* --- *2. Электронная конфигурация* Общая конфигурация валентной оболочки: *ns² np²* | Элемент | Атомный номер | Электронная конфигурация | | ------------- | ------------- | ---------------------- | | Углерод (C) | 6 | 1s² 2s² 2p² | | Кремний (Si) | 14 | [Ne] 3s² 3p² | | Германий (Ge) | 32 | [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p² | | Олово (Sn) | 50 | [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p² | | Свинец (Pb) | 82 | [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p² | Валентность = *4* Обычные степени окисления = *+2 и +4* (Вниз по группе состояние +2 становится более стабильным благодаря эффекту инертной пары) --- *3. Физические свойства* *(i) Атомный и ионный размер* Увеличивается вниз по группе (добавляется больше оболочек). *(ii) Металлические свойства* Увеличивается вниз по группе: C (неметалл) → Si, Ge (металлоиды) → Sn, Pb (металлы) *(iii) Плотность* Увеличивается от C → Pb. *(iv) Электропроводность* Углерод (графит), Si, Ge = полупроводники Sn, Pb = хорошие проводники (металлы) *(v) Аллотропия* Углерод образует множество аллотропных модификаций: алмаз, графит, фуллерены. Олово образует аллотропные формы (α-олово, β-олово). --- *4. Температуры плавления и кипения* *Тенденция* *Очень высокие для углерода и кремния* (из-за гигантских ковалентных структур) Уменьшаются сверху вниз от *C → Pb* *Температуры плавления (приблизительно)* *C (алмаз): очень высокие (3550°C)* *Si: 1410°C* *Ge: 937°C* *Sn: 232°C* *Pb: 327°C* *Температуры кипения (приблизительно)* *C: ~4827°C* *Si: 2360°C* *Ge: 2830°C* *Sn: 2600°C* *Pb: 1740 °C* *Причина* C и Si образуют **прочные ковалентные связи в трёхмерных гигантских структурах**, разрыв которых требует очень высокой энергии. Снизу по группе **металлические связи ослабевают**, поэтому температуры плавления и кипения снижаются. --- Если хотите, я также могу дать *химические свойства**, **степени окисления* или *краткие вопросы для экзамена* по группе IV. #химияваллах #элементыгруппы4 #элементыгруппы4 #семействоуглеродов #физическиесвойства #мемыохимии #исследуеммирхимии #физика #щёлочноземельныеметаллы #дрхади #алахпандей #химияхан #корольхимии #наука #урокхимии11 #урокхимии12 #лекцииурокхимии12 #урокхимии9 #урокхимии10 #урокхимии12 #важныевопросыурокхимии2023