H2O2 - peroxid vodíku (kysličník) - vlastnosti, reakce a využití скачать в хорошем качестве

H2O2 - peroxid vodíku (kysličník) - vlastnosti, reakce a využití

V tomto videu uvidíte vlastnosti, reakce a využití H2O2 - peroxidu vodíku (kysličníku) _________________________________________________________________ ► WEB: http://wekon.cz/ ► Facebook:   / wekonslab   ► Twitter:   / lordwekon   _________________________________________________________________ Pár vysvělených pojmů: Peroxid vodíku (chemický vzorec H2O2) (triviálně, zastarale kysličník) je čirá kapalina, o něco viskóznější než voda. Má silné oxidační, ale i redukční vlastnosti a často se používá jako dezinfekce (3% vodný roztok). Rovněž se často využívají jeho bělící účinky při odbarvování vlasů, v ponorkách je částí pohonného média torpéd. Během druhé světové války byl používán jako raketové palivo ať už samostatně – jako jednosložkové palivo, tj. katalytickým rozkladem na paroplyn (nejznámější motory Hellmutha Waltera, popřípadě z pozdější doby „raketový pás – rocket belt“ z bondovek), nebo ve spojení s ethanolem (lihem), hydrazinem nebo petrolejem (kerosenem). Při použití s hydrazinhydrátem má samozápalné účinky – tj. při smísení obou látek dojde k okamžitému samovznícení. Peroxid vodíku je silnější kyselina než voda, poskytuje soli hydrogenperoxidy (HO2)- a peroxidy (O2)2− Poprvé byl peroxid vodíku připraven v roce 1818 L. J. Thénardem reakcí kyseliny sírové s peroxidem barnatým a odpařením nadbytečné vody za sníženého tlaku dle rovnice: BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4 Nejdůležitější z peroxidů a výchozí složkou výše uvedené reakce je BaO2, vznikající při zahřívání BaO v kyslíkové atmosféře. Dalším způsobem přípravy je spalování kovového sodíku za vzniku peroxidu sodného, který se následně hydrolyzuje na peroxid vodíku a hydroxid sodný: Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2 Výroba Na 2-alkylantrachinon se působí vodíkem v přítomnosti katalyzátoru za vzniku 2-alkylantrachinolu. Zaváděním vzduchu se uvolňuje peroxid vodíku a zpět vzniká výchozí látka. Reakce Rozklad: 2H2O2 → 2H2O + O2 Rozklad zpomaluje např. močovina, kyselina fosforečná; naopak jej urychluje oxid manganičitý, manganistan draselný, jodid draselný, stříbro nebo platina. Reakcí s acetonem vzniká třaskavá sloučenina s názvem peroxoaceton. Přeměna na disulfan: H2O2 + 2 H2S → H2S2 + 2 H2O Použití v medicíně Peroxid vodíku se díky svému oxidačnímu účinku používá po řadu let jako antiseptikum a dezinficiens. Jako mnoho jiných oxidačních antiseptik, peroxid vodíku mírně poškozuje tkáň otevřených ran, je však účinný při rychlém zastavení kapilárního krvácení (pomalé krvácení z malých cév při odřeninách) a někdy se proto šetrně používá k tomuto účelu nebo k čištění. Peroxid vodíku lze použít jako pastu na zuby, smísí-li se s odpovídajícím množstvím jedlé sody (hydrogenuhličitanu sodného) a soli. Peroxid vodíku a benzoylperoxid se někdy používají pro léčbu akné. Ve veterinární praxi se peroxid vodíku používá jako emetikum. Bezpečnost: Výbušné páry. Při koncentracích nad 70 % se uvolňují páry, které mohou explodovat při teplotě nad 70 °C za běžného atmosférického tlaku. Destilace peroxidu vodíku za normálního tlaku je proto velmi nebezpečná. Nebezpečné reakce. Páry peroxidu vodíku mohou tvořit s uhlovodíky (např. mazivy) výbušniny, které jsou citlivé na dotek. Nebezpečné reakce od vznícení k výbuchu byly hlášeny v případě alkoholů, ketonů, karboxylových kyselin (zvláště octové), aminů a fosforu. Žíravost. Koncentrovaný peroxid vodíku je žíravý, i slabé roztoky však mohou podráždit oči, sliznice nebo kůži. Zvlášť nebezpečné je požití, protože rozkladem v žaludku vzniká velké množství plynu (desetinásobek objemu v případě 3% roztoku). Vnitřní potíže. Větší požitá dávka 3% peroxidu vodíku může způsobit „podráždění a zpuchýřování úst (známé jako černý chlupatý jazyk), krku a břišních orgánů“, stejně jako „bolest břicha, zvracení a průjem.“ _________________________________________________________________ Hudba použitá ve videu: Intro: Skladba: News Theme 2 Interpret: Audionautix Podléhá licenci: Creative Commons Attribution 4.0 International (CC BY 4.0) (Download link: https://creativecommons.org/licenses/...) Zdroj:    / audiolibra