Естествознание 9 класса | Объяснение структуры атома | Модель атома Бора | NCERT CBSE | Правило 2... скачать в хорошем качестве

Естествознание 9 класса | Объяснение структуры атома | Модель атома Бора | NCERT CBSE | Правило 2...

Добро пожаловать в Академию Симма! Наука 9 класс | Объяснение структуры атома | Атомная модель Бора | NCERT CBSE | Правило 2n² В этом видео мы изучим две наиболее важные концепции из главы 4 учебника по науке для 9 класса – «Структура атома»: 🌟 Атомная модель Бора 🌟 Правило Бора-Бери / Правило 2n² для распределения электронов Эти концепции помогают учащимся понять, как электроны расположены внутри атома, как заполняются различные оболочки и как эта структура объясняет стабильность атомов. Этот урок основан на учебнике NCERT для 9 класса и идеально подходит для повторения, подготовки к экзаменам и повышения ясности концепций. 🔶 ЧТО ВЫ УЗНАЕТЕ В ЭТОМ ВИДЕО ✔ Почему Бор предложил новую атомную модель Модель Резерфорда не могла объяснить, почему электроны не попадают в ядро. Бор решил эту проблему, введя концепцию фиксированных орбит/энергетических уровней. ✔ Постулаты Бора Электроны вращаются вокруг ядра по фиксированным круговым орбитам. Каждая орбита имеет фиксированную энергию, поэтому называется энергетическим уровнем. Пока электрон находится на своей орбите, он не теряет энергию. Электроны переходят на более высокий энергетический уровень, поглощая энергию. Электроны падают на более низкий энергетический уровень, высвобождая энергию. ✔ Названия орбит/оболочек Энергетические уровни обозначаются как: K, L, M, N… Соответствующие числа: n = 1, 2, 3, 4… 🔶 ПРАВИЛО БОРА-БЕРИ / ПРАВИЛО 2n² (Распределение электронов) Правила Бора-Бери описывают, сколько электронов может быть заполнено в каждой оболочке. ✔ Правило 1: Максимальное количество электронов в оболочке = 2n² Где n = номер оболочки. Примеры: Оболочка K (n = 1) → 2 × 1² = 2 электрона Оболочка L (n = 2) → 2 × 2² = 8 электронов Оболочка M (n = 3) → 2 × 3² = 18 электронов Оболочка N (n = 4) → 2 × 4² = 32 электрона ✔ Правило 2: Внешняя оболочка может вместить максимум 8 электронов (Даже если 2n² дает большее число) ✔ Правило 3: Следующая оболочка начинает заполняться только после того, как заполнена внутренняя оболочка 🔶 ПОЧЕМУ ЭТА ТЕМА ВАЖНА? ✔ Помогает в написании электронной конфигурации ✔ Необходимо для понимания валентности атомов ✔ Основа для изучения химической связи в 10 классе ✔ Часто встречается в экзаменах CBSE ✔ Необходим для понимания современной периодической таблицы В этом видео все объясняется с помощью диаграмм, примеров и простых приемов. 🔶 ПРИМЕРЫ, РАССМОТРЕННЫЕ В РАМКАХ ИЗУЧЕНИЯ ✔ Атомная структура водорода (1) ✔ Электронная конфигурация углерода (6) ✔ Натрий (11) = 2, 8, 1 ✔ Хлор (17) = 2, 8, 7 ✔ Кальций (20) = 2, 8, 8, 2 00:00 – Введение и приветствие 00:12 – Начало главы: Структура атома 00:18 – Почему эта глава вызывает у студентов трудности 00:35 – Инструкции по ведению конспектов 01:10 – Начало атомной модели Бора 01:18 – Недостатки модели Резерфорда 01:34 – Как Бор решил проблему стабильности 01:47 – Постулат Бора 1: Дискретные орбиты / энергетические уровни 02:28 – Объяснение K, L, M, N оболочки 03:20 – Постулат Бора 2: Отсутствие энергетического излучения 04:07 – Объяснение стабильности атома 04:28 – Сравнение: модели Томсона, Резерфорда и Бора 06:36 – Структура ядра (протоны и нейтроны) 06:53 – Введение в электронную конфигурацию 07:01 – Правило 2n² Бора 07:13 – Максимальная вместимость K-оболочки (2 электрона) 07:28 – Максимальная вместимость L-оболочки (8 электронов) 08:08 – Максимальная вместимость M и N оболочек 09:22 – Краткое изложение распределения электронов 09:50 – Правило: Максимум 8 электронов во внешней оболочке 10:03 – Правило: Внутренние оболочки заполняются первыми 10:38 – Заключение о правиле 2n²