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¿Cómo calcular la masa atómica de un elemento?

Todos los átomos de un elemento en particular tienen el mismo número de protones. Se define el número atómico (Z) como el número de protones que hay en el núcleo de un átomo. Todos los átomos de hidrógeno tiene 1 protón, el número atómico (Z) del hidrógeno es 1. Todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones, el número atómico (Z) del oxígeno es 8. El número de protones determina la identidad de cada elemento. El oro (Au) es oro porque tiene 79 protones, no 78, 80 o cualquier otro número. A su vez el número de protones determina el número de electrones y de neutrones (partículas subatómicas) que posee el elemento. Por ejemplo, el Cloro (Cl) que es tiene 17 protones, su numero atómico será 17, y por tanto, tiene 17 electrones y 17 neutrones. En Química, definimos a la masa atómica (A) cómo la suma de los protones y los neutrones de un elemento. A = p + n Los átomos de un elemento en particular que tiene diferente masa atómica se llaman "Isótopos". Así pues, los átomos de Cloro (Cl) con diferente número de neutrones, también tienen diferente número de masa atómica. En otras palabras un isótopo es un elemento que tiene el mismo número de protones y electrones pero diferente número de neutrones y por tanto distinto valor de masa atómica. No debemos confundir el concepto de masa atómica con el de "peso molecular" al que llamamos "masa atómica media" y se define como el promedio ponderado de las masas de todos los isótopos de origen natural, y está dado en números decimales. (son los pesos atómicos que se encuentran en la tabla periódica y generalmente se da en g/mol. No dejes de suscribirte al canal y de seguirme a través de instagram:   / profe.pabloblancas   Gracias por tus comentarios.