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BALANCEO ION-ELECTRÓN MEDIO ÁCIDO

Explicación del balanceo de una reacción química, por método de ion-electrón KMnO4 + KCl + H2SO4 -----------} MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O En el método ion-electrón (conocido también como método de semi-reacciones) la ecuación redox se divide en dos semi-reacciones: una para las reacciones de la oxidación, y la otra para las reacciones de la reducción. Las semi-reacciones se equilibran separadamente y después se suman, dando una ecuación equilibrada de la reacción redox. ¿Por qué tenemos que equilibrar la reacción química? La ecuación química equilibrada describe exactamente las cantidades de los reactantes y productos en una reacción química. La ley sobre la conservación de la masa dice que en la reacción química la masa no se puede ni producir ni destruir. Esto significa que la ecuación química debe tener por ambos lados el mismo número de átomos de cada elemento. Para que una ecuación esté equilibrada, las sumas de las cargas eléctricas en ambos lados tienen que ser idénticas. Instrucciones para equilibrar las ecuaciones redox Paso 1. Se escribe una reacción desequilibrada Paso 2. Se dividir la reacción redox a las semi-reacciones a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo respectivo. b) Se identifican los pares redox en la reacción c) Se combinan los pares redox en dos semi-reacciones Paso 3. Se equilibran los átomos en las semi-reacciones a) Se equilibran todos los átomos excepto del H y del O b) Se equilibran los átomos del oxígeno añadiendo H2O c) Se equilibran los átomos del hidrógeno añadiendo el ion H+ d) En el medio de base, se añade un OH- respectivo a cada lado para cada H+ Paso 4. Se equilibran las cargas añadiendo e- Paso 5: Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos en las semi-reacciones Paso 6: Se suman las semi-reacciones Paso 7: Se acorta la ecuación Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos