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Pourquoi l'électron ne s'effondre pas sur le noyau?

L’électron ne s’effondre pas sur le noyau, car le principe d’incertitude et la nature ondulatoire de la matière imposent un équilibre : le confiner trop près du noyau ferait exploser son énergie cinétique, ce qui le maintient dans une orbitale stable. Cette vision s’est construite grâce à Bohr, qui a relié la physique classique à la quantique ; De Broglie et Schrödinger, qui ont introduit la dualité onde-particule et l’équation d’onde ; Born, qui a donné à la fonction d’onde sa signification probabiliste ; Pauli, avec son principe d’exclusion ; Heisenberg, avec son principe d’incertitude ; et Dirac, qui a complété le tout par une description relativiste de l’atome. Les inégalités de Bell:    • Les Inégalités De Bell Expliquées Pas à Pa...   Abonne-toi pour découvrir la science simplement, comprendre le monde qui nous entoure, et apprendre avec plaisir ! © ℗ Copyright: science facile