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Correção de Exercícios - Lei de diluição de Ostwald

Teoria, exercícios comentados e material didático grátis e sem cadastro (https://bit.ly/equilibrioionico) Gabarito dos exercícios 8. Uerj simulado 2018 - B (00:00) 9. ITA-SP - C (02:10) 10. UFES-ES - 4,1% (04:15) 11. FUVEST-SP - B (05:45) Teoria do conteúdo:    • Lei de diluição de Ostwald   Instagram:   / gehideo   Exercícios 8. (Uerj simulado 2018) O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que sofre ionização ao ser dissolvido em água, conforme a reação abaixo. HCN_((aq))⇄H_((aq))^++CN_((aq))^- Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa de na concentração de 0,1 mol⋅L^(-1) e grau de ionização igual a 0,5%. A concentração de íons cianeto nessa solução, em é igual a: a) 2,5×10^(-4) b) 5,0×10^(-4) c) 2,5×10^(-2) d) 5,0×10^(-2) 9 (ITA-SP) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25 °C, o ácido está 3,7% ionizado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de ionização desse ácido nessa temperatura. a) 1,4 b) 1,4 · 10-3 c) 1,4 · 10-4 d) 3,7 · 10-2 e) 3,7 · 10-4 10 (UFES-ES) Uma solução é preparada introduzindo-se 14,1 g de ácido nitroso (HNO2) em um balão volumétrico de 1000 cm3 e completando-se com água destilada. Sabendo-se que 4,1% do ácido se ionizou, determine os valores das concentrações dos produtos no equilíbrio e o valor do Ka para o ácido nitroso. Dados: Massas atômicas H = 1 u, N = 14 u, O = 16 u 11 (FUVEST-SP) Valor numérico da constante de ionização do ácido acético = 1,8 · 10–5. Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução com [H+] = 10-3 mol/L. Nessa solução, as concentrações em mol/L, de CH3COO- e de CH3COOH são, respectivamente, da ordem de: a) 3 · 10–1 e 5 · 10–10 b) 3 · 10–1 e 5 · 10–2 c) 1 · 10–3 e 2 · 10–5 d) 1 · 10–3 e 5 · 10–12 e) 1 · 10–3 e 5 · 10–2