Hoe doe ik een zuur base reactie, de OPLOSSING! скачать в хорошем качестве

Hoe doe ik een zuur base reactie, de OPLOSSING!

En hier de oplossing voor de lastige som! Je hebt het natuurlijk zelf gedaan. Denk er ook aan dat je de lastige voorbeelden aan het einde eerst zelf probeert. Van even bekijken en denken "Oh ja, zo zou ik dat ook wel doen!" leer je maar bar weinig! Veel succes! Vb:3 40 mL HCL oplossing met pH van 2,30 verdunnen tot 100mL: [H3O+] = 5,01 x 10-3 mol/L conc. x volume = hoeveelheid in mol = 2,00 x 10-4 mol H3O+ deze hoeveelheid delen door nieuwe volume 2,00 x 10-4/0,100= 2,00 x 10-3 (=0,00200 mol/L) pH berekenen is nu een eitje: 2,70 Vb4a: Overmaat van natronloog aan zwavelzuuroplossing Alle deeltjes: Na+(aq) OH-(aq) sterkste base HSO4-(aq) H3O+(aq) sterkste zuur In eerste reactie gebeurt er: OH-(aq) + H3O+(aq) pijl 2 H2O(l) maar HSO4-(aq) ontstaat en is een zwak zuur. Aangezien er een overmaat aan natronloog is, reageert de OH- ook nog met de HSO4- ionen: OH-(aq) + HSO4-(aq) pijl SO42-(aq) + H2O(l) Vb4b: Overmaat zoutzuur aan schepje kaliumsulfide: Zoutzuuroplossing is een sterk zuur. Dus aflopende reactie: H3O+ + Cl- schepje kaliumsulfide is een vaste stof (een zout) en dus K2S(s). We krijgen hier 2 reacties want K2S(s) is 2waardig! alle deeltjes: K2S(s) is de (sterkste) base H3O+ (aq) is sterkste zuur Cl- (aq) doet in de reactie niet mee H2O (l) kan soms ook H+ accepteren of verliezen, nu echter niet H3O+(aq) + K2S(s) pijl HS-(aq) + 2K+(aq) + H2O(l) HS-(aq) + H3O+(aq) pijl H2S(g) + H2O(l) --------------------------------------------------------------------- reacties kan ik optellen bij elkaar en wegstrepen wat er aan beide zijde staat K2S(s) + 2 H3O+(aq) pijl 2K+(aq) + H2S(g) + 2H2O(l)