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MODELO ATÔMICO DE BOHR (1913)

O vídeo mostra a prática descrita abaixo: MODELO ATÔMICO DE BOHR (1913) Os chineses inventaram a pólvora negra no século IX. Desde este tempo sabe-se que determinados materiais, quando queimados, produzem chamas coloridas. A origem das cores (ou os comprimentos de onda) da luz geradas pela presença de metais nas chamas está relacionada com a estrutura eletrônica dos átomos. No ano de 1913, o dinamarquês Niels Henrick David Bohr (1885-1962) estabeleceu o modelo atômico que complementaria o modelo sistema planetário (Rutherford). Niels Bohr, após uma série de experimentações e ensaios matemáticos elaborou três postulados muito importantes para a compreensão do que temos hoje a respeito das estruturas atômicas. Estes postulados nos diziam que: (1). Enquanto o elétron está numa determinada orbita, sua energia é constante; (2). Se o elétron receber energia térmica, elétrica ou luminosa suficiente do meio externo, ele saltará a uma orbita com energia superior; (3). Se retornar a sua orbita de origem, o elétron emite, na forma de ondas eletromagnéticas, a mesma quantidade de energia absorvida. Mas qual é a relação entre o postulado de Bohr, os fogos de artifício e o teste de chama utilizado nesta prática? Os postulados de Bohr prestam-se muito bem para explicar às observações do experimento. Uma vez que a queima de um sal metálico implica na promoção de elétrons, cujo retorno é revelado pela emissão de luz. Assim, um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde que absorva energia externa. Quando isso acontece, dizemos que o elétron foi excitado e que ocorreu uma transição eletrônica. Já a transição de retorno deste elétron ao nível inicial se faz acompanhar pela liberação da energia na forma de ondas eletromagnéticas, como, por exemplo, a luz visível, que é percebida por nossos sentidos como uma coloração. Diante o exposto, o objetivo deste experimento é demonstrar, experimentalmente, os conceitos teóricos do modelo de Bohr através do teste de chama. Durante a realização deste experimento houve absorção de energia pelos metais (Tabela 1) o que promoveu os seus elétrons periféricos para um estado de mais alta energia (estado excitado), ao cessar essa adição de energia, esses elétrons retornam à sua posição de origem, devolvendo a energia recebida sob a forma de luz (que nós percebemos como cor). Veja o texto completo com as ilustrações e referências: https://drive.google.com/file/d/1kuVZ... DIREITOS Este conteúdo está sob a Licença Creative Commons: CC BY NC Esta licença permite que reutilizadores distribuam, remixem, adaptem e criem a partir do material em qualquer meio ou formato, apenas para fins não comerciais, desde que seja dada a devida atribuição ao criador. CRÉDITOS Coordenação geral: Profª. Dra. Alaíde de Sá Barreto Texto: Alaíde de Sá Barreto Filmagem: Amada Zambrana Coronado Edição gráfica e renderização: Joice Soltosky Cunha Legendas: Paula Eliene Araújo de Souza PROJETO Utilização das mídias sociais na formação continuada de professores Nº 8004 (DEPEXT/UERJ) Coordenação: Profª. Dra. Alaíde de Sá Barreto - Faculdade de Ciências Biológicas e Saúde (FCBS), da Universidade do Estado do Rio de Janeiro (UERJ). Como citar este vídeo: BARRETO, Alaíde de Sá et al. Modelo atômico de Bohr (1913). Rio de Janeiro: LAQB/ FCBS / UERJ, 2025. 1 vídeo (2 min) Publicado pelo Canal REDACS - Recursos Educacionais Abertos em Ciências e Saúde. Disponível em:    • MODELO ATÔMICO DE BOHR (1913)  . Acesso em: [indique a data em que você assistiu o vídeo, como neste exemplo: 17 jul. 2025].