MODELO ATÔMICO DE BOHR | Resumo de Química para o Enem скачать в хорошем качестве

MODELO ATÔMICO DE BOHR | Resumo de Química para o Enem

📚 E-book gratuito com o que mais cai em Matemática e Ciências da Natureza no Enem: http://bit.ly/35OYaeg 🎓 Curso Enem Gratuito: https://goo.gl/2rebsa 📑 Resumo completo: https://goo.gl/9pyV72 ✔️ Simulado sobre modelos atômicos: https://bit.ly/3kX56f4 Inscreva-se no canal para receber tudo sobre o Enem 100% GRÁTIS https://bit.ly/37WGBZi /// SOBRE O VÍDEO O modelo proposto por Rutherford não era capaz de elucidar uma importante questão: como os elétrons carregados negativamente, podiam movimentar-se em torno de um núcleo positivo sem perder energia e colidir com ele? (nessa época já se sabia que cargas de sinais opostos se atraem). As ideias de Niels Bohr, que tiveram o apoio de Rutherford, resultaram em um aprimoramento do modelo para estrutura do átomo. Vamos ver quais eram os princípios fundamentais desse modelo? • Os elétrons ocupam determinados níveis de energia ou camadas eletrônicas; • O elétron não pode ter energia zero, ou seja, estar parado no átomo; • Em cada camada, o elétron possui energia constante: quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron com relação ao núcleo, e, quanto mais distante dele, maior a sua energia; • Para passar de um nível de menor energia para um de maior, o elétron absorve uma quantidade apropriada de energia. Ao fazer o caminho inverso, ele libera energia. A quantidade que é absorvida ou liberada por um elétron corresponde exatamente à diferença entre um nível de energia e outro. Nesta aula, o professor Sobis te explica melhor sobre o modelo atômico de Bohr. Dúvidas? Deixa nos comentários. ;) ⏱ MINUTAGEM / ASSUNTOS 00:21 a 1:09 - O modelo atômico do Rutherford tinha um problema: ele dizia que o núcleo era positivo e os elétrons negativos. Se os opostos se atraem, como os elétrons não se chocavam com o núcleo? Foi o Bohr quem resolveu essa treta. 1:10 a 2:17 - Ao estudar um pouco da física quântica, proposta por Max Planck, Bohr percebeu que haviam camadas de energia em volta do núcleo. Cada camada tinha uma energia definida, que segurava o elétron. Ele chamou as camadas de letras, do K ao Q. 2:18 a 4:29 - O elétron poderia, também, saltar de uma camada para a outra. Se um elétron está na camada M, por exemplo, e quer passar para a camada mais externa (N), ele deve absorver energia. Ao chegar na camada N, ele estará muito energético e não vai querer permanecer ali, ou seja, vai querer retornar à camada M. Ao retornar, ele libera a energia absorvida na forma de fóton. Dependendo do comprimento da onda do fóton emitido, há uma cor para a luz gerada. Um exemplo disso são os fogos de artifício. 4:30 a 5:06 - Ele também descobriu quantos elétrons cabem em cada camada. K =2; L=8; M=18; N=32; O =32; P=18; Q=8. 🔴 ASSISTA TAMBÉM Modelo atômico de Dalton https://bit.ly/3aJcru1 Modelo atômico de Thomson https://bit.ly/3aHK6UZ Modelo atômico de Rutherford https://bit.ly/3hAeHGO ❤️ REDES SOCIAIS INSTA @cursoenemgratuito TWITTER @enemgratuito FACE /cursoenemgratuito/ /// AFINAL, O QUE É O CURSO ENEM GRATUITO? Somos um canal de aulas totalmente gratuitas sobre os temas que mais caem no Enem e nos vestibulares. Surgimos para compartilhar democraticamente conteúdos e informações sobre o Enem, ajudando você a entrar na faculdade dos seus sonhos ♥ Também temos um site com aulas escritas, questões e um plano de estudos para você se organizar! Bora estudar com a gente? 🎓 ACESSE NOSSO CURSO 100% GRATUITO PARA O ENEM https://goo.gl/2rebsa Música da vinheta: "Summer" - Royalty Free Music from Bensound