ESTEQUIOMETRÍA. Reactivo limitante y en exceso. скачать в хорошем качестве

ESTEQUIOMETRÍA. Reactivo limitante y en exceso.

¡Muy buenos días Amigos de la Química! Libro perfecto para aprobar formulación y preparar todos los temas de la EvAU en https://www.amigosdelaquimica.es Instagram con curiosidades químicas en   / amigosdelaquimica   Lista de reproducción con más ejercicios de moles y estequiometría ordenados por dificultad:    • Química. ESTEQUIOMETRÍA y MOL   ERRORES: 1. Digo mucho que 1 átomo de un elemento, por ejemplo de carbono, pesa 12 gramos. ESO ESTÁ MAL. Fijaos que un átomo de carbono es muy muy muy pequeño y pesa muy poco, no puede pesar 12 gramos. Entonces, lo que sería correcto es una de estas dos opciones: 1 átomo de carbono pesa 12 uma. (uma es una unidad de masa muy pequeña) o 1 mol de átomos de carbono (6,022X10^23 átomos de carbono) pesan 12 gramos. 2. Además, aunque abusamos del lenguaje, y usamos el término PESAR junto con la unidad GRAMO, tampoco sería correcto. Por tanto decir "PESA 12 GRAMOS" es incorrecto, porque ya sabéis que es la MASA la que se mide en gramos. Luego lo correcto sería decir que 1 MOL DE ÁTOMOS DE CARBONO TIENEN UNA MASA DE 12 GRAMOS. Soy Marta Vitores y en el vídeo de hoy voy a explicar cómo se resuelve un ejercicio de reactivo limitante y en exceso. Los gramos de H2O que se forman son: 72 gramos. ¿Os ha salido? ¡¡Mucho ánimo campeones!!