Закон Чарльза: Подробное объяснение (анимация) скачать в хорошем качестве

Закон Чарльза: Подробное объяснение (анимация)

#газовыезаконы #анимированнаяхимия #кинетическаяшкола Закон Шарля Главы: 0:00 Введение в кинетическую школу 0:12 О Жаке Шарле 0:29 Закон Шарля 1:04 Графическое представление закона Шарля 2:56 Объяснение закона Шарля 5:36 Применение Другие видео: Закон Бойля: объяснение, ограничения и применение — подробные пояснения (анимация)    • Boyle's law: Explanation, Limitations and ...   Закон Генри: объяснение, ограничения и применение — подробные пояснения    • Henry's Law: Explanation, Limitations and ...   Глобальное потепление и изменение климата    • Global Warming and Climate Change - Explai...   Что такое «парниковые газы» и «парниковый эффект»? Объяснение.    • Greenhouse Gases and Greenhouse Effect - E...   Слои атмосферы    • Layers of the Atmosphere (Animation)   Как образуются молнии    • How Lightning Forms (Animation)   Как работает спутник    • How Satellite Works (Animation)   Фотохимический смог    • Photochemical Smog (Animation)   Кислотные дожди    • Acid Rain (Animation)   Источники загрязнения воздуха    • Sources of Air Pollution (Animation)   Загрязнение воздуха    • Air Pollution (Animation)   Как работает аккумулятор    • How Battery Works (Animation)   Факторы коррозии, влияющие Коррозия (Глава 1)    • Corrosion : Factors Affecting Corrosion (C...   Коррозия: сухая или химическая (Глава 2)    • Corrosion : Dry or Chemical Corrosion (Cha...   Коррозия: электрохимический элемент или коррозионный элемент (Глава 3)    • Corrosion : Electrochemical Cell or Corros...   Коррозия: типы электрохимических элементов (Глава 4)    • Corrosion :  Types of Electrochemical Cell...   Коррозия: ржавление железа (Глава 5)    • Corrosion : Rusting of Iron (Chapter 5) (A...   Жак Шарль: В 1787 году Жак Шарль исследовал влияние изменения температуры на объём фиксированного количества газа при постоянном давлении. Закон Шарля: Объем (V) ограниченного газа (n) прямо пропорционален его абсолютной температуре (T) при условии, что его давление (P) остается постоянным. Следовательно, V ∝ T или V = kT, P & n – константа, где V – объем газа, T – температура газа (в градусах Кельвина), k – константа, а давление (P) и количество газа (n) поддерживаются постоянными. Для заданного количества идеального газа, V1, T1 и V2, T2 – объемы и температуры в начальных и конечных условиях при постоянном давлении. тогда V1/T1 = V2/T2 Применение закона Бойля: • Воздушный шар. • Работа легких человека. • Велосипед или насос для мячей.