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DIFUSÃO E EFUSÃO DOS GASES: entenda os processos | Química para o Enem | Larissa Sousa Campos

🎓 Curso Enem Gratuito: https://goo.gl/2rebsa 📑 Resumo completo: https://bit.ly/3OB6vbO ✔️ Simulado: https://bit.ly/38L4rsj Inscreva-se no canal para receber tudo sobre o Enem 100% GRÁTIS https://bit.ly/37WGBZi /// SOBRE O VÍDEO Nesta aula, a professora Larissa Sousa Campos te ensina o que são e quais as diferenças entre os processos de difusão e efusão dos gases. Os gases possuem a capacidade de se misturar com outros gases, formando uma mistura homogênea. Essa característica dos gases é resultado da movimentação rápida de suas moléculas. Podemos citar como exemplo a seguinte situação: imagine que você está em um ambiente qualquer e de repente entra uma pessoa com um perfume muito forte. Rapidamente o aroma do perfume se espalha pelo ambiente, misturando-se ao ar da sala e preenchendo todo o espaço. Esse fenômeno descrito acima representa a difusão gasosa, ou seja, a capacidade dos gases de se misturarem a outro gás espontaneamente, ocupando todo o recipiente ou o ambiente em que se encontra. Dessa maneira, temos a formação de uma mistura homogênea. Nas festas infantis é comum o uso de balões de gás para enfeitar o ambiente. Normalmente, a partir do dia seguinte, as bolas de gás já estão murchando, devido ao escape do gás presente dentro do balão de gás. Esse fenômeno descrito acima representa a efusão gasosa, ou seja, a passagem de um gás através de um pequeno orifício. No caso dos balões de festa, o escape dos gases ocorre no nó que fazemos para evitar que o ar saia de dentro da bexiga. Em 1828, o químico inglês Thomas Graham estabeleceu uma relação matemática para compreender o processo de difusão dos gases, e enunciou a seguinte lei: “A velocidade de difusão e de efusão de dois gases, à mesma pressão e temperatura, é inversamente proporcional à raiz quadrada de suas densidades absolutas ou massas molares.” De acordo com Graham, os gases apresentam algumas características com relação a sua densidade e a temperatura. De antemão, sabe-se que os gases se encontram sempre em movimento. Além disso, quanto menor for a densidade de um gás, maior será a velocidade de movimentação de suas moléculas. E quanto maior for a temperatura a que um gás é submetido, maior será a velocidade com que ele irá se espalhar no ambiente. Assim, tem-se que a densidade dos gases, quando submetidos às mesmas condições de temperatura e de pressão é proporcional à massa molar. Dessa maneira, quanto maior a massa molar de um gás, maior será sua densidade. Dúvidas? Deixa nos comentários. ;) ⏱ MINUTAGEM / ASSUNTOS 00:00 Introdução 00:36 Difusão dos gases 00:55 Exemplos de difusão 02:07 Efusão dos gases 03:04 Thomas Graham 04:01 Temperatura e velocidades de efusão e difusão dos gases 04:15 Fórmula 🔴 ASSISTA TAMBÉM EQUAÇÃO DE CLAPEYRON: Fórmula, macete e exercício: ESTUDO DOS GASES    • EQUAÇÃO DE CLAPEYRON: Fórmula, macete e ex...   VOLUME MOLAR DOS GASES: o que é, fórmulas, como calcular    • VOLUME MOLAR  DOS GASES: o que é, fórmulas...   PROPRIEDADES DOS GASES: VOLUME, TEMPERATURA E PRESSÃO    • PROPRIEDADES DOS GASES: VOLUME, TEMPERATUR...   ❤️ REDES SOCIAIS INSTA @cursoenemgratuito TWITTER @enemgratuito FACE /cursoenemgratuito/ /// AFINAL, O QUE É O CURSO ENEM GRATUITO? Somos um canal de aulas totalmente gratuitas sobre os temas que mais caem no Enem e nos vestibulares. Surgimos para compartilhar democraticamente conteúdos e informações sobre o Enem, ajudando você a entrar na faculdade dos seus sonhos ♥ Também temos um site com aulas escritas, questões e um plano de estudos para você se organizar! Bora estudar com a gente? 🎓 ACESSE NOSSO CURSO 100% GRATUITO PARA O ENEM https://goo.gl/2rebsa

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