العلوم المتكاملة , حصة 14 :تكملة الدرس الثامن (الخواص الجمعية) الضغط البخاري و درجة الغليان و التجمد скачать в хорошем качестве

العلوم المتكاملة , حصة 14 :تكملة الدرس الثامن (الخواص الجمعية) الضغط البخاري و درجة الغليان و التجمد

العلوم المتكاملة , حصة 14 :تكملة الدرس الثامن (الخواص الجمعية) الضغط البخاري و درجة الغليان و التجمد مستر أحمد أشرف أحمد أشرف كيمياء أحمد أشرف علوم متكاملة تيتانيوم في الكيمياء تيتانيوم في العلوم المتكاملة المنهج الجديد أولا: الضغط البخاري: هو الضغط الذي يؤثر به البخار على سطح السائل عندما يكون البخار في حالة اتزان ديناميكي مع السائل داخل اناء مغلق ثانيا: درجة الغليان : درجة الحرارة التي يتساوي فيها الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي درجة غليان السائل النقي تكون ثابتة عند الضغط الجوي المعتاد و تزداد درجة غليان السائل النقي بزيادة ضغط الهواء المؤثر على سطحه (علاقة طردية) في المذيب النقي : تكون القوى التي يجب التغلب عليها هي قوى التجاذب بين جزئيات المذيب وبعضها مثل الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء في المحلول : يوجد ترابط جزيئات المذاب بالمذيب وتكون القوى التي يجب التغلب عليها هي قوى التجاذب بين جزيئات المذيب والمذاب أيضا و بالتالي نحتاج لحرارة أكبر حتى نتغلب على هذه القوى و نصل للغليان • فإن : درجة غليان المحلول تكون أكبر من درجة غليان المذيب النقي • و كلما زادت عدد جسيمات المذاب في المحلول , كلما زاد الضغط البخاري (علاقة طردية) علل: يمكن الاستدلال على نقاء السوائل من درجة غليانها لأن السوائل النقية درجة غليانها ثابتة عند الضغط الجوي المعتاد علل: درجة غليان المحلول أعلى من درجة غليان الذيب النقي لانخفاض الضغط البخاري للمحلول عن الضغط البخاري للمذيب النقي المكون له، وبالتالي يلزم رفع درجة حرارة المحلول حتى يتساوى الضغط البخاري للمحلول مع الضغط الواقع عليه. علل: التغير الذي يحدث على درجة الغليان من 1 مول من كلوريد الصوديوم أقل من التغير الذي يحدثه 1 مول من كربونات الصوديوم NaCl → Na+ + Cl- 1 mol 2 mol Na2CO3 → 2Na+ + CO3-2 1 mol 3 mol لأن مول كلوريد الصوديوم يعطي عدد أقل من مولات الأيونات لكن مول كربونات الصوديوم يعطي عدد أكبر من مولات الأيونات علل: التغير الذي يحدث على درجة الغليان من 1 مول من كلوريد الصوديوم يساوي التغير الذي يحدثه 1 مول من نترات البوتاسيوم لأن عند ذوبان 1 مول من كل منهما ينتج نفس عدد المولات من الأيونات لكل منهما. NaCl → Na+ + Cl- 1 mol 2 mol KNO3 → K+ + NO3- 1 mol 2 mol علل: درجة غليان الماء عند قمة جبل افرست حوالي 68○م و ليست 100 لأن الجبل مرتفع جدا فيقل الضغط الجوي المؤثر على السائل فتقل درجة الغليان. علل: درجة غليان الماء داخل حلة الضغط تصل إلى 120○م و ليست 100 لأن الضغط داخل الحلة مرتفع جدا و كلما زاد الضغط تزيد درجدة الغليان . ثالثا: درجة التجمد: درجة الحرارة التي تتحول عندها المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة درجة تجمد المحلول أقل دائما من درجة تجمد المذيب النقي لأن قوى التجاذب بين جزيئات المذيب والمذاب في المحلول تعوق و تمنع عملية تحول المذيب من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة، وبالتالي يلزم خفض درجة حرارة المحلول إلى أقل من درجة تجمد المذيب النقی علل: رش كميات كبيرة من الملح على الطرق في البلاد الباردة عند سقوط الأمطار جـ: لأنه يقلل درجة تجمد الماء فيمنع انزلاق السيارات و يقلل من الحوادث رابعا: الضغط الاسموزي: (خدناه قبل كدة في درس التكيف) هو الضغط الناشئ عن وجود فرق في تركيز المحلول على جانبي غشاء شبه منفذ بسبب وجود المادة المذابة , و هو الذي ؤدي لانتشار الماء بالخاصية الاسموزية حيث أن المحلول الأعلى تركيز يكون ضغطه الاسموزي عالي و المحلول الأقل تركيز يكون ضغطه الاسموزي أقل فنجد أن : الضغط الاسموزي للمحلول أكبر من الضغط الاسموزي للمذيب النقي س:ما العلاقة بين خواص الحلول وخواص الذيب النقي الكون له؟ من حيث : ( الضغط البخاري-درجة التجمد-درجة التجمد-الضغط الاسموزي) الضغط البخاري للمحلول الضغط البخاري للمذيب النقي درجة غليان المحلول درجة غليان المذيب النقي درجة تجمد المحلول درجة تجمد المذيب النقي الضغط الاسموزي للمحلول الضغط الاسموزي للمذيب النقي • توزيع الكائنات الحية في البيئات المائية بناءً على التركيز : بعض الكائنات الحية تتكيف مع تركيزات معينة من المواد المذابة. مثال : الكائنات البحرية التي تعيش في أعماق كبيرة تتكيف مع كثافات المياه العالية بسبب التركيزات العالية من الأملاح. • العوامل المؤثرة على توزيع الكائنات الحية في البيئات المائية : 1~ توافر المياة ( المياة العذبة مقابل المالحة) تتوزع الكائنات حسب نوع المياة , مثلا أسماك الماء العذب لا تستطيع البقاء في الماء المالح و العكس 2~ التكيفات الاسموزية تحتاج الكائنات الحية إلى تكيفات خاصة وفقًا لتركيز الأملاح في بيئتها وتوازن الضغط الإسموزي الكائنات البحرية تتكيف مع مستويات عالية من الملح، بينما كائنات المياه العذبة تتكيف لتجنب امتصاص الماء الزائد. 3~ تركيز المواد الغذائية و الملوثات يؤثر تركيز المواد الغذائية والملوثات على تنوع الكائنات الحية فإن البيئات الغنية بالموارد تدعم تنوعًا أكبر، بينما البيئات الملوثة قد تؤدي إلى انخفاض التنوع. 4~ التغيرات الموسمية تؤثر فصول السنة المختلفة على وفرة المياه مما يؤثر على توزيع الكائنات الحية. على سبيل المثال، قد تنتقل أنواع معينة من الكائنات الحية إلى مناطق جديدة خلال مواسم الجفاف أو الفيضانات. 5~ التيارات المائية تؤثر التيارات في المسطحات المائية على توزيع الأكسجين والمواد الغذائية، مما يؤثر على مناطق التجمع والتغذية للكائنات الحية.