ফাযানের নীতি কি এবং কার গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম কার বেশি।। Hsc chemistry ।। Chemistry শিখি скачать в хорошем качестве

ফাযানের নীতি কি এবং কার গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম কার বেশি।। Hsc chemistry ।। Chemistry শিখি

ফাজানের নীতি কি এবং কার গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম বেশি।। Hsc chemistry ।। Chemistry শিখি ‪@Chemistryshikhi‬ 📘 ফাজানের নীতি (Fajans’ Rule) কী? Kazimierz Fajans প্রদত্ত নীতি অনুযায়ী— 👉 যে আয়ন যত বেশি মেরুকরণ (polarization) ঘটাতে পারে, সেই আয়নিক যৌগ তত বেশি সমযোজী (covalent) চরিত্র প্রদর্শন করে। 🔎 সহজ ভাষায়: ক্যাটায়ন (ধনাত্মক আয়ন) যদি ছোট হয় এবং তার চার্জ বেশি হয় → সে অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘকে বেশি বিকৃত করে → ফলে যৌগটি বেশি সমযোজী বৈশিষ্ট্য দেখায়। 📌 কোন ক্ষেত্রে সমযোজী চরিত্র বেশি হবে? ক্যাটায়ন ছোট হলে ক্যাটায়নের চার্জ বেশি হলে অ্যানায়ন বড় হলে অ্যানায়নের চার্জ বেশি হলে 🔥 গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কার বেশি/কম? 🧊 আয়নিক যৌগ গলনাঙ্ক বেশি স্ফুটনাঙ্ক বেশি উদাহরণ: NaCl কারণ → আয়নিক বন্ধন শক্তিশালী 💧 সমযোজী যৌগ গলনাঙ্ক কম স্ফুটনাঙ্ক কম উদাহরণ: CCl₄ কারণ → আন্তঃআণবিক বল দুর্বল 📊 তুলনামূলক উদাহরণ: AlCl₃ → বেশি সমযোজী → গলনাঙ্ক কম NaCl → বেশি আয়নিক → গলনাঙ্ক বেশি 📌 ফাজানের নীতি | আয়নিক ও সমযোজী বৈশিষ্ট্য | HSC Chemistry | Chapter 3 এই ভিডিওতে আলোচনা করা হয়েছে— ✔ ফাজানের নীতি কী ✔ কোন যৌগ বেশি সমযোজী বা আয়নিক হবে ✔ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কের তুলনা ✔ পরীক্ষায় গুরুত্বপূর্ণ MCQ ও সৃজনশীল প্রশ্ন HSC রসায়নের Chapter 3 বুঝতে এই ভিডিওটি খুবই গুরুত্বপূর্ণ। সহজ ভাষায় উদাহরণসহ সম্পূর্ণ ব্যাখ্যা করা হয়েছে। 🎯 যারা HSC পরীক্ষার্থী তাদের জন্য বিশেষভাবে উপকারী। 📚 Chemistry শিখি – রসায়ন শিখবো সহজভাবে।