شرح درس سلسلة النشاط الكيميائي وتآكل الفلزات(1) الصف التاسع مع المعلمة الاء صبيح скачать в хорошем качестве

شرح درس سلسلة النشاط الكيميائي وتآكل الفلزات(1) الصف التاسع مع المعلمة الاء صبيح

طلابنا الأعزاء شرح درس سلسلة النشاط الكيميائي وتآكل الفلزات(1) الصف التاسع مع المعلمة الاء صبيح يتناول الدرس الثاني من الوحدة الأولى في منهج الصف التاسع موضوع سلسلة النشاط الكيميائي وتآكل الفلزات. يبدأ المعلمة ألاء صبيح بشرح أهمية الدرس وسهولته، مشيرة إلى أن النشاط الكيميائي للفلزات يعتمد على حجم ذراتها، حيث كلما زاد الحجم زاد النشاط. يتم تناول تفاعلات الفلزات مع الأكسجين والماء وحمض الهيدروكلوريك المخفف، موضحة أن سرعة التفاعل تختلف من فلز لآخر. يتم تصنيف الفلزات إلى نشطة مثل الصوديوم والبوتاسيوم، وأقل نشاطًا مثل الكالسيوم والمغنيسيوم، بينما الفلزات مثل النحاس والذهب لا تتفاعل. كما يتم التطرق إلى فلز التيتانيوم الذي يتميز بمقاومته للتآكل، مما يجعله مناسبًا للاستخدام في تصنيع المفاصل الصناعية. يتحدث الدرس أيضًا عن كيفية ترتيب الفلزات في سلسلة النشاط الكيميائي، حيث يتم تصنيفها من الأكثر نشاطًا إلى الأقل نشاطًا، مما يساعد في التنبؤ بتفاعلات العناصر وقدرتها على استبدال عناصر أخرى. تستمر المعلمة ألاء صبيح في توضيح التطبيقات العملية لتفاعلات الفلزات مع الماء والحموض، مشيرة إلى كيفية استخلاص الفلزات من خاماتها. تشرح كيف يتم ترتيب الفلزات في سلسلة النشاط من الأكثر نشاطًا إلى الأقل نشاطًا، موضحة أن الذهب والفضة يُستخدمان في صناعة الجواهر والحلي بسبب قدرتهما على الحفاظ على بريقهما ولمعانهما لفترة طويلة، مما يدل على قلة نشاطهما. بينما الجواهر التقليدية المصنوعة من النحاس تفقد بريقها مع الزمن بسبب تفاعل النحاس مع الماء والهواء، مما يؤدي إلى تكوين طبقة معتمة على سطحها. تستعرض المعلمة أيضًا كيفية تفاعل الفلزات مع الأكسجين والماء، مشيرة إلى أن الفلزات الأكثر نشاطًا مثل الصوديوم تتفاعل بسرعة مع الأكسجين، بينما الذهب والفضة لا تتفاعل. توضح أن الفلزات تتفاوت في تفاعلها مع الماء، حيث يتفاعل البوتاسيوم بسرعة أكبر من الصوديوم، الذي بدوره يتفاعل بسرعة أكبر من الليثيوم. كما أن الكالسيوم يتفاعل بسهولة مع الماء، بينما المغنيسيوم يتفاعل ببطء. تؤكد المعلمة على أهمية فهم الطلاب لمفهوم النشاط الكيميائي، مشيرة إلى أن الحجم يلعب دورًا في تحديد النشاط، حيث يزداد النشاط من الأعلى إلى الأسفل في الجدول الدوري. تشرح أن العناصر الموجودة في الأسفل تكون أكثر نشاطًا، مما يفسر تفاعل البوتاسيوم بشكل أسرع من الصوديوم والليثيوم. تستمر في توضيح أن ترتيب الفلزات يعتمد على تفاعلها مع الأكسجين والماء، مما يساعد الطلاب على فهم كيفية تصنيف الفلزات وفقًا لنشاطها. توضح المعلمة ألاء صبيح أن الكالسيوم يتفاعل بسرعة أكبر من المغنيسيوم، مما يجعله أكثر نشاطًا. تشدد على أهمية حفظ ترتيب الفلزات وفقًا لنشاطها، حيث يُظهر الشكل 13 ترتيب الفلزات بناءً على نشاطها. عند العودة إلى الجدول الدوري، تشير إلى أن الصوديوم يقع أسفل الليثيوم، مما يعني أن حجمه أكبر وبالتالي يفقد الإلكترونات بسهولة أكبر، مما يجعله أكثر نشاطًا. تتابع المعلمة بالقول إن البوتاسيوم، الذي يقع أسفل الصوديوم، هو أيضًا أكثر نشاطًا بسبب حجمه الأكبر. تستمر في توضيح أن الكالسيوم، الذي يقع أسفل المغنيسيوم، يتمتع بنشاط كيميائي أعلى لأنه يفقد الإلكترونات بسهولة أكبر. تنتقل بعد ذلك للحديث عن الحديد والألمنيوم والنحاس، مشيرة إلى أنها فلزات قليلة النشاط، لكنها شائعة الاستخدام في الحياة اليومية. تذكر أن الحديد يُستخدم في صناعة الأبواب والنوافذ وأعمال البناء، بينما يُفضل الألمنيوم لأنه لا يصد، مما يجعله خيارًا أفضل في بعض التطبيقات. توضح المعلمة أن الألمنيوم أقل نشاطًا من المغنيسيوم، لكنه أكثر نشاطًا من الخارصين عند تفاعله مع حمض الهيدروكلوريك. تشير إلى أن المغنيسيوم يتفاعل بسرعة أكبر من الخارصين، بينما الخارصين أكثر نشاطًا من الحديد. تتابع بالقول إن الرصاص أقل نشاطًا من الحديد، حيث ينتج كمية أقل من غاز الهيدروجين عند تفاعله مع الحمض. تؤكد على أن النحاس والفضة لا يتفاعلان مع حمض الهيدروكلوريك المخفف، مما يجعلهما أقل نشاطًا. توضح المعلمة ترتيب الفلزات وفقًا لنشاطها، حيث يكون الألمنيوم أكثر نشاطًا من الخارصين، والخارصين أكثر نشاطًا من الحديد، والحديد أكثر نشاطًا من الرصاص، بينما النحاس هو الأقل نشاطًا. تبرز أن الفلزات تتميز بفقدان الإلكترونات أثناء تفاعلها، وأن نشاطها الكيميائي يعتمد على سهولة فقدها لهذه الإلكترونات. توضح المعلمة ألاء صبيح أن نشاط الفلزات الكيميائي يعتمد على سهولة فقدها للإلكترونات، مما يعني أن الفلز الأكثر نشاطًا يفقد الإلكترونات بسهولة أكبر. عند تفاعل الفلز مع حمض الهيدروكلوريك، يفقد الفلز الإلكترونات بينما يكتسب أيون الهيدروجين، مما يؤدي إلى إنتاج غاز الهيدروجين. تستخدم المعلمة الخارصين كمثال، حيث يوضح التفاعل كيف أن الخارصين، الذي شحنته صفر، يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ليحل محل الهيدروجين. تؤكد المعلمة أنه لا يمكن استخلاص النحاس من مركباته باستخدام الرصاص، لأن الرصاص أكثر نشاطًا من النحاس، مما يعني أنه لا يحدث تفاعل. توضح أن استخلاص النحاس يتطلب وجود فلز أكثر نشاطًا، مما يبرز أهمية فهم سلسلة النشاط الكيميائي في التفاعلات المختلفة. لمتابعة الشرح كامل متوفر مجانًا على موقعنا https://hisas.online/ #الصف_التاسع #حصص_اونلاين_للفصوف_الاساسية #الكيمياء #اكسبلور نتشرف بإنضمامكم لمواقع التواصل الإجتماعي صفحة الفيس بوك الرسمية   / 15ztyfevtm   الانستجرام https://www.instagram.com/hisasonline... قروب الفيس بوك الخاص بالطلاب والأهالي https://www.facebook.com/groups/64056...