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Aula 37 - Ligação iônica (definições e exercícios)

Elemento químico é o conjunto formado por átomos de mesmo número atômico (Z). Quando um átomo está em seu estado fundamental, ele possui a mesma quantidade de prótons e de elétrons. Os átomos apresentam a capacidade de ganhar ou perder elétrons, formando novos sistemas, eletricamente carregados, denominados íons. Íon pode ser definido como a espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons. Íons positivos ou cátions formam-se quando um átomo perde um ou mais elétrons, resultando num sistema eletricamente positivo, em que o número de prótons é maior que o número de elétrons. Íons negativos ou ânions formam-se quando um átomo ganha ou recebe um ou mais elétrons, resultando num sistema eletricamente negativo, em que o número de prótons é menor que o número de elétrons. Alguns poucos elementos, como os da família dos gases nobres (família 0 ou VIIIA), aparecem na forma de átomos isolados. Esses elementos apresentam oito elétrons em seus níveis (camadas) de valência. O hélio (He) é a única exceção, ele apresenta apenas um nível de energia (camada) com dois elétrons. Em 1916, os cientistas Lewis e Kossel associaram esses dois fatos, ou seja, a tendência de elementos com oito elétrons no nível de valência aparecerem isoladamente, com a tendência que os elementos manifestam de perder, ganhar ou compartilhar elétrons. A partir dessa associação, propuseram uma teoria para explicar as ligações químicas entre os elementos. A teoria do Octeto diz que um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresenta oito elétrons em seu nível de valência. Essa teoria é aplicada principalmente para os elementos representativos (família A), sendo que os elementos de transição (família B) não seguem obrigatoriamente esse modelo. Embora existam muitas exceções a essa regra, ela continua sendo utilizada por se prestar muito bem como introdução ao conceito de ligação química e por explicar a formação da maioria das substâncias encontradas na natureza. Há diferentes maneiras pelas quais os átomos podem se combinar, como, por exemplo, mediante o ganho ou a perda de elétrons, ou pelo compartilhamento de elétrons dos níveis de valência. A ligação iônica é a única em que ocorre transferência definitiva de elétrons e como o próprio nome indica, ela ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons. A ligação iônica ocorre, então, entre elementos que apresentam tendências opostas, ou seja, é necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons enquanto o outro, a de receber elétrons. Na maioria das vezes, os átomos que perdem elétrons são os metais das famílias IA, IIA e IIIA e os átomos que recebem elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e VIIA. A fórmula correta de um composto iônico é aquela que mostra a mínima proporção entre os átomos que se ligam, de modo que se forme um sistema eletricamente neutro. Para que isso ocorra, é necessário que o número de elétrons cedidos pelos átomos de um elemento seja igual ao número de elétrons recebidos pelos átomos do outro elemento. Uma maneira prática para escrever a fórmula iônica é fazendo o cruzamento das cargas dos íons. Referência: USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química, volume único. 5. ed. São Paulo: Saraiva, 2002, parte 1, unid. 3, 5, p. 58-9, 94 -7.