FINAL 2021 || Química UBA XXI || Profe Sofía Schenone скачать в хорошем качестве

FINAL 2021 || Química UBA XXI || Profe Sofía Schenone

¡¡¡ Hola Chicos!!! en este video resuelvo un final NUEVO que tomaron en febrero, acá mismo les dejo los enunciados, en la página también lo tienen. Espero que les sirva!! Saludos!!!! https://profesofiaschenone.web.app 0:00 En un recipiente rígido 3:57 Se dispone de 5,50 dm³ 7:31 En un recipiente cerrado 30,0 g 12:11 En un recipiente rígido de 0,400 dm³ se colocan 17:26 El compuesto J₂O₃ tiene 44 neutrones. El átomo del elemento 19:33 Dadas las fórmulas de las siguientes sustancias SiH₄ ; CaF₂. CHCI₃ 22:05 Se preparan 120 cm³ de una solución 0,100 M de NaNO₃ 25:17 540 g de una sustancia en estado líquido, ocupa un volumen de 300 29:05 Dada la siguiente ecuación química sin ajustar: 31:59 La fórmula, el tipo y número de enlaces presentes en una molécula Un recipiente rígido de 80,0 dm³ a 10,0°C, contiene 1,90 mol de CI₂ (g) (M = 71,0 g/mol), 40,0 g de SO₂ (g) (M = 64,0 g/mol) y 52,8 g de CO₂ (g) (M = 44,0 g/mol). La presión de la mezcla y la fracción molar del SO₂ (g) es: Seleccione una: 0,0382 atm y X SO₂ 0,170 108 atm y X SO₂ 0,168 0,926 atm y X SO₂ 7,81.10⁻³ 0,5181 atm y X SO₂ 0,625 Se dispone de 5,50 dm³ de una solución acuosa de ácido láctico (C₂H₄OHCOOH, pKa = 3,08), de pH = 3,60. El número de moles en equilibrio de ácido láctico es: Seleccione una: 4,16.10⁻⁴ mol 7,57.10⁻⁵ mol 2,16 10⁻⁴ mol 6.20.10⁻⁵ mol En un recipiente cerrado 30,0 g de una muestra de Nal (80,0% de pureza) reaccionan con 150 cm³ de una solución de H₂SO₄ 10,0 % m/V, con un rendimiento del 90,0 %. El volumen que ocupa el gas producido medido en CNPT es: Datos: la ecuación que representa la reacción 8 Nal (s) + 5 H₂SO₄ (ac) ➝ 4 I₂ (s) + 4 Na₂SO₄ (ac) + 4 H₂O (l) + H₂S (g) NaI (M = 150 g/mol); H₂SO₄ (M = 98,0 g/mol); H₂S (M = 34,0 g/mol); I₂ (M = 254 g/mol); Na₂SO₄ (M = 142 g/mol); H₂O (M = 18,0 g/mol). Seleccione una: 0,403 dm³ 0,448 dm³ 22,4 dm³ 0,685 dm³ En un recipiente rígido de 0,400 dm³ se colocan, a una determinada temperatura, 2,55.10²² moléculas de SbCl₅ (g). 4,80.10⁻² mol de SbCI₃ (g) y 4,80.10⁻² mol de Cl₂ (g). El sistema evoluciona hasta llegar al equilibrio, según la ecuación que representa la reacción: SbCl₅ (g) ⇄ SbCI₃ (g) + Cl₂ (g). Cuando se alcanza el equilibrio quedan 5,20.10⁻² mol de SbCl₅ (g). La cantidad de Cl₂ (g) en el equilibrio es: Seleccione una: 9,76. 10⁻³ mol de Cl₂ 9,76 10⁻² mol de Cl₂ 3,84 10⁻² mol de Cl₂ 2,77 mol de Cl₂ El compuesto J₂O₃ tiene 44 neutrones. El átomo del elemento forma un anión trivalente isoelectrónico con el segundo gas noble. Los dos átomos de J pertenecen al mismo isótopo con el mismo número de neutrones y protones en el núcleo. Los tres átomos de oxígeno pertenecen al mismo nucleído. El número másico del oxígeno y el símbolo de J son: Seleccione una: A = 18 y J=Al A = 18 y J=N A=16 y J = B A= 16 y J=Al Dadas las fórmulas de las siguientes sustancias SiH₄ ; CaF₂. CHCI₃ y CH₄. El orden decreciente en los puntos de ebullición es: Seleccione una: CHCI₃ -SiH₄ -CH₄ -CaF₂ CH₄ - SiH₄- CHCI₃ -CaF₂ CaF₂ -CHCI₃ -SiH₄ -CH₄ CHCI₃ - CaF₂ - SiH₄ - CH₄ Se preparan 120 cm³ de una solución 0,100 M de NaNO₃ por agregado de agua a una solución acuosa de NaNO₃ (M = 85,0 g/mol), 3,80 % m/V y densidad 1,08 g/cm³. La masa de la solución concentrada es: Seleccione una: 29,0 g 26,8 g 23,4 g 20,0 g 540 g de una sustancia en estado líquido, ocupa un volumen de 300 cm³ a 25,0°C. El volumen molar de la sustancia a esa temperatura es de 80,0 cm³/mol. En una masa de 500 mg. el número de moléculas que hay y el volumen que ocupan es: Seleccione una: 5,57 10²¹ moléculas y 300 cm³ 2,09.10²³ moléculas y 277 cm³ 2,09.10²¹ moléculas y 0,278 cm³ 6,02 10²³ moléculas y 80,00 cm³ Dada la siguiente ecuación química sin ajustar: Br₂ (l) + OH⁻ (ac) ➝ H₂O (l) + Br⁻ (ac) + BrO⁻ (ac) En la ecuación química igualada por el método ion electrón en medio básico, indicar el agente reductor y el cambio en el estado de oxidación de la especie química que se oxida: Seleccione una: Br₂ el Br cambia de 0 a -1 Br₂ el Br cambia de 0 a +1 OH⁻ y el O cambia es de -2 a 0. Br⁻ y el Br cambia de -1 a 0. La fórmula, el tipo y número de enlaces presentes en una molécula de ácido cloroso son: Seleccione una: HClO y presenta 1 enlace covalente simple y 2 enlaces covalentes coordinados o dativos HClO₄ presenta 2 enlaces covalentes simples y 3 enlaces covalentes coordinados o dativos. HClO₃ presenta 3 enlaces covalentes simples y 1 enlace covalente doble HClO₂ presenta 2 enlaces covalentes simples y 1 enlace covalente coordinado o dativo