EJERCICIOS 9,10,11 Y 12 | Cinética química y EQULIBRIO QUÍMICO | guía resuelta de química | UBA XXI скачать в хорошем качестве

EJERCICIOS 9,10,11 Y 12 | Cinética química y EQULIBRIO QUÍMICO | guía resuelta de química | UBA XXI

¡¡¡Hola chicos !!! Unidad 9, ya falta poco! Los dejo que se diviertan mucho con esta unidad y sin más que decir más abajo les dejo el enunciado...👇Les dejo el enlace de la página donde van a encontrar todo el material organizado https://profesofiaschenone.web.app​ La voy actualizando constantemente, así que atentis!!!! Cualquier duda dejenla en comentarios! Buen comienzo y nos vemos en el siguiente video! Saludos cordiales, Profe Sofia Schenone Enunciado: 😸 9. En un recipiente, se introduce la misma cantidad de N₂ (g) y de O₂ (g), a determinada temperatura. La ecuación que representa la reacción es: N₂ (g) + O₂ (g) ⇄ 2 NO (g) Una vez alcanzado el equilibrio se determina que la concentración de nitrógeno es: 2,00 M. El valor de Kc a esa temperatura es de 16,0. a) Calculen la concentración molar del NO en el equilibrio. b) Representen gráficamente la variación de la concentración de NO en función del tiempo. 0:00 En un recipiente, se introduce la misma cantidad de N₂ (g) y de O₂ (g) 3:16 En un matraz de 4,00 dm³, a 250 °C, se introducen 1,00 mol de NOBr (g) 6:00 La reacción de formación de SO₃ (g) es exotérmica 8:23 En dos recipientes de 10,0 dm³ se colocan 5,00 mol de HI 10. En un matraz de 4,00 dm³, a 250 °C, se introducen 1,00 mol de NOBr (g); 1,00 mol de NO (g) y 1,00 mol de Br₂ (g). El valor de Kc( 523 K) es de 2,00 y la ecuación que representa la reacción es: 2 NOBr (g) ⇄ 2 NO (g) + Br₂ (g) Indiquen: a) si el sistema se encuentra en equilibrio o, de lo contrario, en qué sentido evoluciona para alcanzarlo; b) si la concentración del reactivo aumenta, disminuye o no cambia; c) si la concentración de los productos aumenta, disminuye o no cambia. 11. La reacción de formación de SO₃ (g) es exotérmica y tiene enorme importancia industrial. La ecuación que representa la reacción es: 2 SO₂ (g) + O₂ (g) ⇄ 2 SO₃ (g) Indiquen cuál/es de las siguientes perturbaciones permite/n mejorar el rendimiento de la reacción, justifiquen la respuesta: a) disminución de la temperatura; b) aumento de la concentración de oxígeno a temperatura constante; c) disminución de la concentración de óxido sulfuroso a temperatura constante. 12. En dos recipientes de 10,0 dm³ se colocan 5,00 mol de HI a distinta temperatura. Recipiente 1: 673 K Recipiente 2: 773 K La descomposición del HI es una reacción endotérmica y se representa por la siguiente ecuación: 2 HI (g) ⇄ I₂ (g) + H₂ (g) En el recipiente 1 se determina que, una vez alcanzado el equilibrio, la cantidad de HI es de 3,97 mol. a) Indiquen: i) si en el recipiente 2, una vez alcanzado el equilibrio, la cantidad de HI será mayor, igual o menor que 3,97 mol; ii) cuál de las siguientes opciones es correcta: A) Kc 673(K) (menor) Kc (773 K). B) A mayor temperatura, disminuye el rendimiento de la reacción. C) La [I₂]eq en el recipiente 1 es mayor que en el recipiente 2. b) Representen en un gráfico la variación de las concentraciones de H₂ y de I₂, en función del tiempo para el recipiente 1.